高中化学 第3章 水溶液中的离子平衡 第3节 沉淀溶解平衡检测 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题.doc

第3节沉淀溶解平衡

1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是()
A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程
B．沉淀溶解平衡过程是可逆的
C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0
D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液
解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B
2．已知Ksp(CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，某溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()
A．SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、F－ B．COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、F－
C．COeq\o\al(2－,3)、F－、SOeq\o\al(2－,4) D．F－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)
解析：析出沉淀时，CaSO4溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(9.0×10－6,0.010)mol·L－1＝9.0×10－4mol·L－1，CaCO3溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp（CaCO3）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(5.0×10－9,0.010)mol·L－1＝5.0×10－7mol·L－1，CaF2溶液中c(Ca2＋)＝eq\f(1.5×10－10,0.0102)mol·L－1＝1.5×10－6mol·L－1，c(Ca2＋)越小，则越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为COeq\o\al(2－,3)、F－、SOeq\o\al(2－,4)。
答案：C
3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是()
A．加MgCl2 B．加H2O
C．加NaOH D．加HCl
解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
答案：B
4．下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()
A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小
B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小
C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大
D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变
解析：温度不变，溶度积常数不变，故A项不正确；大多数的难溶物温度升高，Ksp增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。
答案：D
5．已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是()
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
C．所加烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
解析：A.pH＝13的溶液中，[H＋]＝10－13mol·L－1，故正确；B.溶液中由水电离产生的[OH－]水＝[H＋]水＝10－13mol·L－1，故正确；C.烧碱与MgCl2溶液反应生成沉淀，消耗了NaOH溶液，向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，则所加NaOH溶液pH＞13，故错误；D.溶液中[OH－]＝eq\f(1×10－14,1.0×10－13)＝10－1mol·L－1，溶液中的[Mg2＋)＝eq\f(5.6×10－12,10－1×10－1)＝5.6×10－10mol·L－1，故正确。
答案：C
6．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则[Ag＋]________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则[Ag＋]________；
(3)加入AgCl固体，则[Br－]________，[Ag＋]________；
(4)加入Na2S固体，则[Br－]________，[Ag＋]________。
解析：(1)向AgBr饱和溶液