2022届新教材高考化学一轮复习氮及其化合物学案.docx

第4讲氮及其化合物

[考纲要求]
1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。

考点一氮气和氮的氧化物
1知识梳理
1.氮气的性质

写出有关化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．氮的氧化物
氮有多种价态的氧化物，如N2O、、、、N2O3、N2O5等。
NO与NO2性质的比较
性质NONO2颜色状
态气味气体色有刺激性气味的气体溶解性难溶于水与水反应毒性有毒（跟血红蛋白结合）有毒与水
反应不反应与氧气
反应不反应3.氮氧化物对环境的污染
（1）光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。
（2）酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成和，随雨雪降到地面。
（3）破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。
（4）NO与血红蛋白结合使人中毒。
4．氮的固定

[思考]
汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2===2NO＋2O，②2NO＋O2===2NO2，③O＋O2===O3。
问题：（1）NO2在反应过程中的作用________________________________________________________________________。
（2）生成O3的总反应方程式为________________________________________________________________________。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气（）
（2）工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应（）
（3）在实验室里，NO和NO2均用排水法收集（）
（4）NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂（）
（5）可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物（）
（6）NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3-＋NO（）
（7）密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA（）
（8）标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA（）
（9）NO能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒（）
[提醒]
1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。
2．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。
3．NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3，HNO3再将碘化钾氧化为I2，最终淀粉遇I2变蓝。

2对点速练
练点一氮的氧化物的性质
1．下列有关氮气的说法正确的是（）
A．氮气是由氮原子构成的双原子分子，所以化学性质不活泼
B.1molN2可与3molH2完全反应生成2molNH3
C．电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N2＋2O2===2NO2
D．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
2．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是（）
①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物②NO是亚硝酸的酸酐③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物
④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色
A．全部B．①③④
C．②③④D．①④
3．将充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m<n，则充分反应后，量筒内剩余的气体体积为（）
A．3（m－n）mLB．（m＋n）mL
C．（m－n）mLD．n－m3mL

方法总结
氮的氧化物和O2、H2O反应的计算方法
（1）关系式法
①NO2和O2混合气体溶于水的计算：
由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知：

②NO与O2同时通入水中：
由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
可知：

③NO2、NO、O2三种混合气体通入水中：
a.可先将NO和O2转化为NO2，再按上述各种情况分别处理。
b.