2022届新教材高考化学一轮复习硫及其化合物学案.docx

第3讲硫及其化合物

[考纲要求]
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。

考点一硫及其氧化物的性质
1知识梳理
1.硫单质
（1）硫元素的存在形态

（2）硫单质的物理性质
俗称颜色状态溶解性水酒精CS2色固体不溶微溶溶
（3）硫单质的化学性质
eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(――→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(――→,\s\up7(还原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2
①与金属反应eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：,Fe：))表现性
②与非金属反应eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：，表现性,H2：，表现性))
③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：，表现性
2．二氧化硫
（1）物理性质
颜色气味毒性密度溶解性无色有毒比空气易溶于水（1∶40）（2）化学性质
eq\o(S,\s\up6(0))氧化性eq\o(S,\s\up6(＋4))O2还原性eq\o(S,\s\up6(＋6))O3、SO42-
①eq\a\vs4\al\co1(酸性氧化,物的通性)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：,与NaOH（足量）反应：,))
②氧化性（如与H2S溶液反应）：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③eq\a\vs4\al\co1(还原性)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(O2：,氯水：))
④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
3．三氧化硫
（1）物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为，在标准状况下为。
（2）化学性质：

4．硫的氧化物的污染与防治
（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH小于5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断]（正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（）
（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（）
（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（）
（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（）
（5）SO2与Ca（OH）2、NaHCO3均发生化学反应（）
（6）32g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA（）
（7）SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色（）
（8）pH<7的降雨属于酸雨（）
（9）SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强（）
[提醒]
（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。
（3）SO2、CO2通入BaCl2溶液中都不会产生沉淀。

2对点速练
练点一S、SO2的基本性质
1．下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫
B．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，也可以是含硫物质的还原产物
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫
2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（）
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性
3．下列有关物质漂白性的叙述，正确的是（）
A．因为SO2有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水褪色
B．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同
D．SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时作用于湿润的有色布条，漂白效果更好

练后归纳
常见漂白剂的比较
类型原理举例特点备注氧化型将有机色质内部“生色团”破坏掉HClO、NaClO、
Ca（ClO）2、
Na2O2、H2O2、
O3等不可逆、
持久无选
择性加合型与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质SO2可逆、
不持久有选
择性吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理
变化吸附
色素

练点二SO2的有关实验
4．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做