2022届新高考化学一轮复习氮及其化合物学案.doc

氮及其化合物
一、氮气与氮的固定
1.氮气的化学性质

写出有关化学方程式:
①3Mg+N2Mg3N2;
②______________;
③______________。
2.氮的固定
(1)定义:将大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程。
(2)分类:
氮的固定
二、一氧化氮与二氧化氮
1.一氧化氮(NO)
(1)物理性质:无色有刺激性气味的气体,不溶于水。
(2)化学性质:常温下NO与O2化合:2NO+O22NO2。
2.二氧化氮(NO2)
(1)物理性质:色、有刺激性气味的气体,密度比空气大,易液化、易溶于水。
(2)化学性质:
NO2有毒,NO2与水发生反应:,
工业上利用这一原理生产硝酸。
【名师点拨】
(1)检验NO气体的方法是通入空气(或O2),气体由无色变成红棕色。
(2)NO有毒,可将气体与空气(或O2)混合后通入NaOH溶液来除去NO。
三、氨和铵盐
1.氨(NH3)
(1)物理性质:氨是无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨汽化时要吸收大量的热,因此可作制冷剂。
(2)化学性质:
①与水反应:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-。
②与酸反应:NH3+HClNH4Cl。
③氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O。
(3)氨的实验室制法:
实验室用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热制取NH3,反应方程式:
。
2.铵盐
(1)不稳定性:
①大多数铵盐受热易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑。
②与碱反应:N+OH-NH3↑+H2O。
(2)N的检验
未知液呈碱性湿润的红色石蕊试纸变蓝色,则证明含N。
【误区警示】
(1)NH3极易溶于水,收集NH3不能用排水法。
(2)1L1mol·L-1的氨水中NH3、N、NH3·H2O三者物质的量之和为1mol,而不是指NH3为1mol。
四、硝酸
1.硝酸的酸性
硝酸溶于水的电离方程式为HNO3H++N
2.硝酸的不稳定性
浓硝酸见光或受热会分解,化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
3.硝酸的强氧化性
(1)稀硝酸与Cu反应:;
(2)浓硝酸与Cu反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;
(3)浓硝酸与C反应:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O;
(4)常温下,Fe、Al遇浓HNO3“钝化”。
【误区警示】
(1)N在中性、碱性条件下不表现强氧化性,但在酸性条件下表现出强氧化性,因此,N在酸性条件下与I-、Fe2+不能大量共存。
(2)常温下浓硝酸、浓硫酸可用铁制或铝制容器盛放,但并不是Fe、Al与浓HNO3、浓H2SO4不反应,而是发生了“钝化”。
五、酸雨及防治

【误区警示】
(1)并不是呈酸性的雨水就是酸雨,只有pH<5.6的雨水才称为酸雨。
(2)SO2主要来自煤、石油等化石燃料的燃烧,氮的氧化物(NOx)主要来自汽车的尾气。

类型1氮气与氮的氧化物
【案例1】氮气拉丁文的意思是不能维持生命。氮气性质不活泼,但是却有着广泛的用途。下列关于氮气用途错误的是 ()
A.合成氨制作氮肥
B.充入灯泡作保护气
C.液氮可作制冷剂
D.医疗上可作为危重病人的急救气
【案例2】把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是 ()
A.氧气
B.二氧化氮
C.二氧化氮和氧气
D.二氧化氮和一氧化氮

1.将空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程叫氮的固定。下列各项属于自然固氮的是 ()
A.用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]
B.用氨气生产硝酸
C.豆科植物的根瘤将氮气转变成硝酸盐等含氮的化合物
D.工业合成氨
2.氮气及氮的化合物参与自然界中的很多循环,也广泛存在于动植物体中。如图所示的转化关系中,不能一步实现的是 ()

A.① B.② C.③ D.④
3.自然界中存在着多种形式的氮循环,下列关于氮循环(如图)的说法不正确的是 ()

A.氮元素均被氧化
B.工业合成氨属于人工固氮
C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环
类型2氨气的性质与制备
【案例3】实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是 ()

A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
【案例4】喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体——溶液,能出现喷泉现象的是 ()
气体溶液AH2S稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2饱和NaHCO3溶液
【方法技巧】喷泉实验气体极易溶于液体或气体极易与液体反应,形成足够的压强差,方可形成喷泉。常见喷泉实验实例:
水作溶剂:HCl、HBr、HI、SO2、NH3。
NaOH作