5配位化合物与配位平衡ppt课件.ppt

4一配位化合物一配位化合物一配位化合物eg：[Cu(H2O)4]2+

eg：H[AuCl4]2配位分子
不带电荷的电中性配位化合物。
[CoCl3(NH3)3]、[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。

3配位化合物
含有配离子的化合物以及中性配位分子统称为配位化合物，简称配合物。

[KAl(SO4)2.12H2O]是复盐而不是配位化合物（二）配位化合物的组成1内界
在配合物化学式中用方括号表示内界。
配合物的内界能稳定地存在于晶体及水溶液中。它是配合物的特征部分，由中心离子与配体结合而成，它的结构和性质与其他离子不同。2外界
不在内界的其它离子，如SO42-，写在方括号外，构成配合物的外界。
内界与外界之间的结合力是离子键，故在溶液中内、外界是分离的，分别以离子状态存在于溶液中。
配位分子则没有外界。3中心原子centralatom
中心原子或中心离子统称为配合物的形成体。位于配离子的中心，中心离子绝大多数是带正电荷的阳离子，其中以过渡金属离子居多。“M”
如：Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+、Cu+等；
（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）
在配合物[Ni(CO)4)]、[Fe(CO)5]中,中心原子分别为：
Ni、Fe原子。4配位体
在配合物中与形成体（中心原子或中心离子）结合的离子或中性分子称为配位体，简称配体。“L”ligand
在配体中提供孤对电子与形成体形成配位键的原子称为配位原子。eg：[Co(NH3)4]2+中的NH3是配体，如配体NH3中的N是配位原子。
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子C、Ｎ、Ｐ、O、S、和卤素等原子。
（配位原子挑着扁担（N）进了杨（O）树林(P)，扁担里放着六(S)个炭(C)炉(X)子）根据一个配体中所含配位原子数目的不同，可将配体分为单齿配体和多齿配体。
(1)单齿配体：一个配体中只有一个配位原子，如NH3，H2O，OH-，X-，CN-，SCN-，CO等。
eg：Ag+与NH3结合
Ag++2NH3→[H3N:→Ag←:NH3]+
配位体是清路（X-，CN-）工人，看到他俩在路上安睡（NH3，H2O），就知道自己躺枪（CO,OH-）了。单齿配体和多齿配体。
(2)多齿配体：一个配体中有两个或两个以上的配位原子，如乙二胺（en)、EDTA、C2O42-。
由单齿配体形成的配合物，中心离子的配位数等于配体的数目；由多齿配体形成的配合物，配体的数目不等于中心离子的配位数。
eg：[Cu(en)2]2+中的乙二胺(en)是双齿配体，即每1个en有2个N原子与中心离子Cu2+配位，在此，Cu2+的配位数是4而不是2。
增大配体的浓度或降低反应的温度，都有利于形成高配位数的配合物。6配离子的电荷数
中心离子和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。
eg：K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷数判定[Fe(CN)6]3-的电荷数为-3。
［PtCl6]2-的电荷数是-2，
［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是+1。
（三）配位化合物的命名（重点）
1命名原则
配合物的命名与一般无机化合物的命名原则相同：先提阴离子，再提阳离子。
若阴离子为简单离子，称某化某。
若阴离子为复杂离子，称某酸某。2内界的命名次序
配位体数—配位体名称—合—中心离子（中心离子氧化数）
不同配体名称之间以中圆点“•”分开，相同的配体个数用倍数词头二、三、四等数字表示。3命名实例
（1）配离子是阴离子的配合物
K4[Fe(CN)6]
六氰合铁（Ⅱ）酸钾（亚铁氰化钾，俗称黄血盐）
K3[Fe(CN)6]
六氰合铁（Ⅲ）酸钾（铁氰化钾、俗称赤血盐）
K[PtCl3NH3]
三氯•一氨合铂（Ⅱ）酸钾
H2[PtCl6]
六氯合铂（IV）酸
(NH4)[Co(NH3)2(NO2)4]
四硝基•二氨合钴（Ⅲ）酸铵（2）配离子是阳离子的配合物
[Co(NH3)5Cl2]Cl
氯化二氯•五氨合钴（Ⅲ）
[Co(NH3)5H2O]Cl3
三氯化五氨•一水合钴（Ⅲ）
[Pt(NO2)NH3(NH2OH)(Py)]Cl
氯化硝基•一氨•羟胺•吡啶合铂（Ⅱ）（3）配离子电荷为零的配位分子
[Pt(NH3)2Cl2]
二氯•二氨合铂（Ⅱ)
[Ni(CO)4]
四羰基合镍
[Pt(NH2)NO2(NH3)2]
一氨基•一硝基•二氨合铂（Ⅱ）课堂练习：主要内容回顾（二）配位化合物的组成3中心原子centralatom
中心原子或中心离子统称为配合物的形成体。如：Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+、Cu+等；
（中心离子打着铁伞，上面鼓着两个铜人。）
4配位原子
常见的配位原子为电负性较大的非金属原子C、Ｎ、Ｐ、O、S、和卤素等原子