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84消毒液的性质分析与有效氯含量的测定
路桥中学:傅志明
一、教学目标（考试说明要求）
掌握物质性质检验的方法
了解中和滴定的方法
了解定性分析与定量分析的基本方法
发现生产、生活和化学实验中有意义的化学问题
二、教学过程
【引课】《黄岩县志》记载：
庆元元年（1195）六月，大风雨，山洪海涛并作，淹没田园、房舍无法计算，死者漂浮旬日，水后大疫。
人们常说：“大灾之后必有大疫”。但98年的长江流域特大洪灾、08年的汶川大地震，大灾之后没有大疫。这是我国的预防措施做的好，其中含氯消毒液也起到了很大的作用。84消毒液是我们生活中用的较多的一种常用的消毒液。
【知识链接】1984年，的前身北京第一医院研制成功能迅速杀灭各类的消毒液，主要有效成分为次氯酸钠，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
【实验设计】某学生制作一种84消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电便可制得有较强杀菌能力的84消毒液，他设计图如下，请你分析:

【反应原理】
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
总方程式：NaCl+H2OH2↑+NaClO
定性分析：
1、成份分析：氯化钠和次氯酸钠的水溶液
分子：H2O、HClO
离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
2、可能具有主要的性质分析：碱性、强氧化性
（1）溶液呈碱性
理由用离子方程式说明：ClO-+H2OHClO+OH-
（2）具有强氧化性：
【实验设计=1\*ROMANI】刘星同学为证明84消毒液具有强氧化性设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
写出实验①中发生反应的离子方程式2I-+ClO-+2H+=I2+H2O+Cl-
实验②：向4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，加入少量次氯酸钠溶液，没有明显的现象。不知道是否发生下列反应：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，说明次氯酸钠具有强氧化性，你能否想办法再设计实验来证明？
观点一：通过检验硫酸根离子的存在（对）具体的方法：取待测液于试管中,加入足量的稀盐酸,没有产生白色沉淀,再加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中含有硫酸根离子.
观点二：可以通过检验氯离子的存在（错）原因分析：原溶液中存在氯离子，对反应有干扰作用。
【实验设计=2\*ROMANII】夏雨同学看到某品牌84消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成份为次氯酸钠，可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，.......勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
【提出问题】该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用,能氧化碳钢制品？
设计以下实验探究过程：
用烧杯取少量消毒液样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设①：有明显现象；
假设②：无明显现象。
（1）基于假设①，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是。
（2）基于假设②，结论是，
请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：。
（3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是。
（4）该消毒液敞口久置消毒液将失效，那么最终的成份是。可以通过什么方法检验其中的主要的阳离子。
（1）铁钉表面出现铁锈（或红褐色固体）
（2）铁钉可能未被腐蚀，也可能被腐蚀但无明显现象
用试管取出少量浸泡后的溶液，滴加足量的稀硫酸酸化，再滴加几滴KSCN溶液。
（3）CO2等酸性气体、光和热
（4）氯化钠溶液，通过焰色反应
【小结】物质性质检验的一般思路：
1、了解物质组成成分及性质
2、根椐特性，排除其它离子的干扰，确定实验方案
3、选择、准备实验仪器和试剂，进行实验，记录实验现象
4、分析现象，推理、判断，得出结论。
二、84消毒液中次氯酸钠含量的测定
【原理】
2I-+ClO-+2H+=I2+H2O+Cl-
I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I-
在酸性介质中次氯酸根与碘化钾反应析出碘，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，
【问题1】指示剂为淀粉溶液；
终点的颜色变化：蓝色消失。
【具体操作】
准确移取20.00mL84消毒液于锥形瓶中，加入6mL，3mo1·L-1的H2SO4溶液和10mL10%的KI溶液，加盖摇匀，于暗处放置5min后，取出加20mL蒸馏水，立即用0.002mo1·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈淡黄色后，再加入2.0mL淀粉溶液，继续用Na2S2O3溶液滴定至溶液蓝色刚好消失，即为终点。
【问题2】滴定管的选择——碱式滴定管
滴定管使用：检查是否漏液——洗涤、润洗——装标准液——将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体——调整液面在0刻度或0刻度以下——滴定。
【问题3】如何将碱式滴定管内的气泡排出？
【具体方法】把橡皮管向