2022届高三化学二轮复习课件：专题十三 物质结构与性质（选考）.pptx

内容索引五年高考命题研究高频考点高频考点考点一原子结构与性质要点归纳•再提升2.第一电离能、电负性
(1)元素第一电离能的周期性变化规律特殊
情况(2)电离能的应用(3)电负性大小判断(4)电负性的应用经典对练•得高分思路点拨
(1)原子结构分析——核外电子排布式答案(1)4∶5(2)1s22s22p63s23p63d24s21-2.高考题组合
(1)(2020天津卷,13节选)Fe、Co、Ni在周期表中的位置为,基态Fe原子的电子排布式为。
(2)(2018全国Ⅰ卷,35节选)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填字母)。(3)(2019江苏卷,21节选)Cu2+基态核外电子排布式为。解析(1)Fe、Co、Ni均为第四周期第Ⅷ族元素,基态Fe原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2;
(2)基态Li原子能量最低,而电子排布图中D图所示状态为基态。处于激发态的电子数越多,原子能量越高,A中只有1个1s电子跃迁到2s轨道;B中1s轨道中的两个电子1个跃迁到2s轨道,另一个跃迁到2p轨道;C中1s轨道的两个电子都跃迁到2p轨道,故C表示的能量最高;
(3)Cu是29号元素,Cu2+基态核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9。对点演练
1-1.(1)(2021安徽淮南二模)LiCoO2中基态Co原子的电子排布式为,其核外电子的空间运动状态有种。
(2)(2021广西南宁一模)基态镍原子的未成对电子与三价铁离子未成对电子数之比为。答案(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s215(2)2∶5
解析(1)基态Co原子核外有27个电子,根据能量最低原理书写电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2;s轨道有一种空间运动状态,p轨道有三种空间运动状态,d轨道有五种空间运动状态,因此基态Co原子的核外电子的空间运动状态有15种。
(2)Ni原子价电子排布式为3d84s2,其3d能级上有2个未成对电子,Fe3+价电子排布式为3d5,其3d能级上有5个未成对电子。1-2.(2021江西红色七校调研)(1)铂的价电子排布式是5d96s1,用酒精把铂丝润湿后点燃,这时酒精燃烧特别剧烈,能使铂丝温度达到炽热程度,发出很亮的光,上述现象可能的原因是。
(2)(2021山西临汾二模)①第四周期元素中,基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。
②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态
(填“相同”或“相反”)。答案(1)酒精燃烧时,催化剂铂发生了电子跃迁
(2)①Ni、Ge、Se②相同方法技巧
核外电子排布的书写规律
(1)当出现d轨道时,虽然电子按ns,(n-1)d,np顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把(n-1)d放在ns前面,如Fe:1s22s22p63s23p63d64s2,正确;Fe:1s22s22p63s23p64s23d6,错误。
(2)在书写简化的电子排布式时,并不是所有的都是[X]+外围电子排布式(注:X代表对应元素上一周期稀有气体元素符号)。如Br:[Ar]3d104s24p5,正确;Br:[Ar]4s24p5,错误。(4)在写基态原子的电子排布图时,常出现以下错误:考向2元素的电离能与电负性
真题示例
2-1.高考题组合
(1)(2020全国Ⅰ卷,35节选)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。I1(Li)>I1(Na),原因是。
I1(Be)>I1(B)>I1(Li),原因是。(2)(2020全国Ⅱ卷,35节选)CaTiO3的组成元素的电负性大小顺序是。
(3)(2020全国Ⅲ卷,35节选)NH3BH3分子中,与N原子相连的H呈正电性(Hδ+),与B原子相连的H呈负电性(Hδ-),电负性大小顺序是。思路点拨
(1)第一电离能大小分析(2)电负性大小比较
Ca、Ti同为第四周期的金属元素,Ca在Ti的左边,根据同一周期从左到右,元素的电负性依次增大,可知电负性Ti>Ca。O为活泼非金属元素,其电负性最大。故三者电负性由大到小的顺序是:O>Ti>Ca。
(3)电负性大小判断答案(1)Na与Li同主族,Na的电子层数更多,原子半径大,易失电子Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为1s22s2全充满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大
(2)O>Ti>Ca(3)N>H>B2-2.高考题组合
(1)(2020