高中化学二轮复习 专题十五 物质结构与性质（选考）课件.ppt

考点一原子结构与性质原子结构与性质核心精讲2.表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1(3)电子排布图
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：3.元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从到______
的周期性变化。(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第一电离能最，碱金属的第一电离能最；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐的趋势。说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。4.元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐；同一主族从上到下，元素电负性呈现_____
的趋势。(2)题组集训2.[2017·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为____nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.53.[2017·全国卷Ⅱ，35(1)]氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为

________________________________________。4.[2017·全国卷Ⅲ，35(1)]Co基态原子核外电子排布式为_________________
_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是____，基态原子核外未成对电子数较多的是_____。5.[2016·江苏，21(A)－(1)]Zn2＋基态核外电子排布式为_________________
____________。6.[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_________，有___个未成对电子。7.[2016·全国卷Ⅱ，37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为
________________________________，3d能级上的未成对
的电子数为____。8.[2016·全国卷Ⅲ，37(1)]写出基态As原子的核外电子排布式：_____________________________________。“两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：③(3)31Ga、33As等基态原子核外电子排布(简写)常出现错误：
31Ga[Ar]4s24p1应为[Ar]3d104s24p1
33As[Ar]4s24p3应为[Ar]3d104s24p3题组二元素的电离能和电负性10.[2017·全国卷Ⅱ，35(2)]元素的基态气态原子
得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的
能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元
素的E1变化趋势如图所示，其中除氮元素外，其
他元素的E1自左而右依次增大的原因是_____________________________
_____________________________________________________；氮元素的E1呈现异常的原因是_____________________________________________
_____________。11.[2016·全国卷Ⅰ，37(4)]光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________。12.[2016·全国卷Ⅱ，37(3)]