高考化学（通用）二轮专题复习课件：专题十六 物质结构与性质（选考）.pptx

专题十六
物质结构与性质(选考)2.表示方法
(1)电子排布式
按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。
如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1
(2)简化电子排布式
“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。
如：Cu：[Ar]3d104s1(3)电子排布图
用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。
如S：1.[2015·江苏，21(A)－(1)节选]Cr3＋基态核外电子排布式为___________________________。
2.[2015·福建理综，31(3)①]基态Ni原子的电子排布式为______________________________，该元素位于元素周期表的第_____族。3.[2015·全国卷Ⅰ，37(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。
4.[2015·安徽理综，25(1)(2)](1)Si位于元素周期表第________周期第________族。
(2)N的基态原子核外电子排布式为______________；Cu的基态原子最外层有________个电子。5.[2015·浙江自选模块，15(1)]Cu2＋的电子排布式是_________________________。
解析Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2＋，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。6.[2014·新课标全国卷Ⅰ，37(2)]基态Fe原子有______个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为___________________
__________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。
解析基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成配合物而使溶液显血红色。7.[2014·江苏，21(A)－(1)]Cu＋基态核外电子排布式为
___________________________。
解析Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu＋核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。8.[2014·安徽理综，25(1)]Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有____个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________________________。
解析Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。9.[2014·四川理综，8(1)]XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是_____________________。
10.[2014·福建理综，31(1)]基态硼原子的电子排布式为
____________________。
解析B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1。11.[2014·浙江自选模块，15(1)节选]31Ga基态原子的核外电子排布式是_____________________________________。方法归纳易误警示在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。
如np3、np6
Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1Zn：3d104s2(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐的趋势，稀有气体的第一电离能最，碱金属的第一电离能最；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐的趋势。说明同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。(3