广东高中业水平测试考纲考点必背：化.pdf

第一部分基础知识

一、物质的量

1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数（N）：约为6.02×1023mol－1。
A
N
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与微粒数（N）之间的关系：n=NA。
A
2．摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
m
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=M。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V），单
m
位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V≈22.4L•mol－1。
m
V
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：n=Vm。
m
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的
物质的量浓度（c），单位为mol•L－1。
B
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的
量浓度（c）之间的关系：n=c•V。
BB
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达
尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应

1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。
十一、无机物

1．无机物
钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小
过氧化钠NaO淡黄色固体
22
氯气Cl黄绿色气体，有刺激性气味，有毒
2
氢氧化亚铁Fe（OH）白色
2
氢氧化铁Fe（OH）红褐色
3
亚铁离子溶液Fe2+浅绿色

铁离子溶液Fe3+黄色
一氧化氮NO无色气体
红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学
二氧化氮NO
2烟雾的原因
氨气NH无色气体，有刺激性气味，极易溶于水
3
硝酸HNO无色、易挥发、有刺激性气味的液体
3
硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS）
2
无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，
二氧化硫SO
2能使品红退色，是形成酸雨的主要物质
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出
溴、碘Br、I
22来，这种操作属于萃取。
溴化银AgBr常被用作感光材料
晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体
沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制
二氧化硅SiO
2造光导纤维
氧化亚铜CuO红色
2
硫酸铜晶体CuSO•5HO蓝色
42
硫酸铜固体CuSO白色
4
2．化学反应
钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，
2Na+2HO=2NaOH+H↑
22发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红
+2NaBr=2NaCl+Br
Cl22
Cl+2KI=2NaCl+I氧化性：Cl>Br>I
22222
Br+2KI=2KBr+I
22
+
SiO2SiO2
+2+2↑工业制硅
SiO2CSiCO
+2+
SiO2NaOH=Na2SiO3H2O
SiO属于酸性氧化物
+2
SiO2CaOCaSiO3
+4↑此反应常被用来刻蚀玻璃
SiO2HF=SiF4+2H2O
SiO+CaCOCaSiO+CO↑
2332生产玻璃发生的主要的化学反应
++↑
SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2
4Al+3O2AlO铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光
223
Fe+2Al+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨
2O3Al2O3
2Al+6HCl=2AlCl+3H↑
32
2Al+2NaOH+6HO=2[Al（OH）]+3H
242
↑
+3↓
AlCl3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4Cl
Al(OH)+3H+=Al3++3HOAl(OH)属于两性氢氧化物，既能与强
323
Al(OH)+OH－=[Al（OH）]－