广东高中学业水平测试考纲考点必背化学.docx

第一部分基础知识
一、物质的量
1．物质的量
（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023
（3）阿伏加德罗常数（NA）：约为6.02×1023mol－1。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=。
2．摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=。
3．气体摩尔体积
（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，Vm≈22.4L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=。
4．物质的量浓度
（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为mol•L－1。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB•V。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体
1．定义：分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。
3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。
4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。
四、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质：电子转移。十一、无机物
1．无机物
钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠Na2O2淡黄色固体氯气Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁Fe（OH）2白色氢氧化铁Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液Fe3+黄色一氧化氮NO无色气体二氧化氮NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜Cu2O红色硫酸铜晶体CuSO4•5H2O蓝色硫酸铜固体CuSO4白色2．化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2氧化性：Cl2>Br2>I2Si+O2SiO2SiO2+2CSi+2CO↑工业制硅SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑生产玻璃发生的主要的化学反应4Al+3O22Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+6H2O=2[Al（OH）4]+3H2↑AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH－=[Al（OH）4]－Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al（OH）4]－Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu+O2+H2O+C