广东高中学业水平测试考纲考点必背化学.pdf

第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数（N）：约为6.02×1023mol－1。AN（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N）与微粒数（N）之间的关系：n=NA?。A2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol－1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。m（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=M?。3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V），单位为mL?mol－1。（2）标准状况下，V≈22.4L?mol－1。mV（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V）之间的关系：n=Vm?。m4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c），单位为mol?L－1。B（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c）之间的关系：n=c?V。BB（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1~100nm之间的分散系称为胶体。2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2．氧化还原反应的本质：电子转移。十一、无机物1．无机物钠Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠ONa淡黄色固体22氯气Cl黄绿色气体，有刺激性气味，有毒2氢氧化亚铁（FeOH）白色2氢氧化铁（OHFe）红褐色3亚铁离子溶液Fe2+浅绿色铁离子溶液3+Fe黄色一氧化氮NO无色气体红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟二氧化氮NO2雾的原因氨气NH无色气体，有刺激性气味，极易溶于水3硝酸HNO无色、易挥发、有刺激性气味的液体3硫S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS）2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，二氧化硫SO2能使品红退色，是形成酸雨的主要物质可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出溴、碘Br、I22来，这种操作属于萃取。溴化银AgBr常被用作感光材料晶体硅Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造二氧化硅SiO2光导纤维氧化亚铜OCu红色2硫酸铜晶体CuSO?5HO蓝色42硫酸铜固体CuSO白色42．化学反应钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发2Na+O2H=2NaOH↑+H22出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红Cl+2NaBr=2NaCl+Br22Cl+2KI=2NaCl+I氧化性：Cl>Br>I22222Br+2KI=2KBr+I22Si+O?SiO22SiO+C2Si+CO2↑工业制硅2SiO+NaOH2?=?NaSiO+HO2232SiO属于酸性氧化物SiO+CaOCaSiO223SiO+HF4?=?SiF↑+2HO此反应常被用来刻蚀玻璃242SiO+CaCOCaSiO+CO↑2332生产玻璃发生的主要的化学反应SiO+NaCONaSiO+CO↑2232324Al+?3O2AlO铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光223FeO+2Al??AlO+2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨23232Al+6HCl+=↑3H2AlCl322Al+NaOH2+H6O=2[Al（OH）]+H↑3242AlCl+NH3·HO=Al(OH)↓+3NHCl33234Al(OH)++?3H=Al3++O3HAl(OH)属于两性氢氧化物，既能与强酸323Al(OH)+－OH?=[Al（OH）]－反应，又能与强碱反应34AlO++?6H=2Al3++O3HAlO属于两性氢氧化物，既能与强酸反23223AlO+2OH－+O3H=2[Al（OH）]－应，又能与强碱反应23242Cu++OH+CO=（CuOH）CO2222232Cu+O2Cu