业水平测试之化知识点整理.pdf

高中化学学业水平测试复习资料知识点汇编
专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作
一、物质的分类及转化
溶液

混合物胶体

浊液有机化合物

物质化合物

纯净物无机化合物
非金属
单质

金属
二、化学反应的类型
1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应
2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还
原反应
3、氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）
概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）
降（化合价）---得（电子）---还（氧化反应）------氧（还原剂）
三、物质的量
1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n单位：摩尔

2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023
N
3、微粒与物质的量的关系：公式：n=
NA
4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol数值上等于该物质的式量
m
5、质量与物质的量的关系：公式：n=
M
V
6、体积与物质的量的关系：公式：n=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l
Vm
7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C单位：mol/l
B
nB
9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C=
BV
10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：①.计算m=c×v×M②.称量③.溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶）
⑤.定容⑥.摇匀⑦.装瓶贴签
四、分散系
溶液胶体浊液

1、分散质大小（nm）<10-910-9～10-7>10-7
2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体
3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SOCONH等
223

强酸HClHSOHNO
243
5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强碱NaOHKOHCa（OH）Ba（OH）
22
大多数的盐
弱酸
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱
水
五、物质的分离与提纯
1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯
2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧
瓶冷凝器
4、分液：分离互不相容的两种液体
5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃
取
六、离子的检验

物质(离子)方法及现象

Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO2-先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀
4
加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸(或盐酸)，并生成无
CO2-
3色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO)
2
Al3+加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色
与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体
NH+(★)
4(NH)
3
Na+焰色反应呈黄色

K+焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)
I遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝
2
蛋白质灼烧，有烧焦的羽毛气味
焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）
七、原子结构
质子Z
原子核

AX
1、原子Z中子N=A-Z

核外电子Z

2、质量数=质子数+中子数
3、核电荷数==质子数==原子核外电子数
4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H31H
八、离子反应
1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
2、书写步骤：⑴.写⑵.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留
化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）
离子方程式的常见错误举例：

Cl与水反应HO+Cl==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO2-+2H+==CO↑+HO
222322
铁与氯化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反应H++OH-==HO
专题二氯、钠2
一．氯气

1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性
（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na+Cl2NaCl2Fe+3Cl2FeCL
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