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学业水平测试化学知识点整理提纲

一、离子的检验

离子检验试剂实验现象离子方程式

SO2
4

CO2
3

Cl

AL3+

Fe3+

NH+
4

二、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价升高——电子——被（发生反应）——是剂（有性）
化合价降低——电子——被（发生反应）——是剂（有性）

三、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大外观特征能否通有否丁达尔实例
小/nm过滤纸效应

溶液均匀、透明、能NaCl、蔗糖溶液

稳定

胶体均匀、有的透能Fe(OH)胶体
3

明、较稳定

浊液不均匀、不透不能泥水

明、不稳定

四、化学计量在实验中的应用

n、N、N之间的关系：n=n、m、M之间的关系：n=
A
标准状况（0℃，101Pa）下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：
n=c（B）=

五、用化学方程式表示下列转化关系：

③⑥
①②⑤⑨
NaONaNaOHNaCONaHCO
22⑦23⑧3
④

①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨

②

①④⑥
AlAlO⑧Al(OH)AlCl
233⑨3
⑤⑦⑩
NaAlO
③2

①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨

②
①③④⑦
FeOFeFeClFe(OH)⑥Fe(OH)FeCl
342⑤23⑧3
⑨

⑩

①②
③④
⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
六、填空
1.氯气与金属铁反应：2.氯气与金属铜反应：
3.氯气与金属钠反应：4.氯气与氢气反应：
5.氯气与水反应：6.次氯酸光照分解：
7.氯气与氢氧化钠溶液反应：8.氯气与消石灰反应：
9.漂白粉长期置露在空气中：10.二氧化硫与水反应：
11.二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：

12、三氧化硫与水反应：
13、氮气与氧气在放电下反应：14、一氧化氮与氧气反应：
15、二氧化氮与水反应：16、氨水受热分解：
17、氨气与氯化氢反应：18、氯化铵受热分解：
19、碳酸氢氨受热分解：20、硝酸铵与氢氧化钠反应：
21、氨气的实验室制取：22、硫酸铵与氢氧化钠反应：
23、浓硫酸与铜反应：24、浓硫酸与木炭反应：
25、浓硝酸与铜反应：26、稀硝酸与铜反应：
、与反应（点燃）、卤素单质间的置换反应：
27LiO228
（1）氯水与饱和溴化钠
氯水与饱和碘化钠溶液反应P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：
29、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20
用电子式表示氯分子的形成过程：P20
用电子式表示氯化氢的形成过程：P20
用电子式表示下列分子：
H2N2H2O

CO2CH4P21
30、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小，与反应条件无关。
a.吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量
b.放热反应：反应物的总能量生成物的总能量
31、原电池原理：a.负极：电子（化合价），发生反应
b.正极：电子（化合价），发生反应
（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应）

正极（铜）：（还原反应）

总反应离子方程式：P36

32、HO在催化剂作用下受热分解：P42
22
33、甲烷的主要化学性质
（）氧化反应（与的反应）：
1O2P53
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54

①②

③④
34、乙烯的主要化学性质
⑪氧化反应（与的反应）：⑫加成反应（（与的反应）
O2P60Br2:P60
⑬乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①②
③
35、聚合反应：(乙烯制聚乙烯)①

(氯乙烯制聚氯乙烯)②
36、苯的主要化学性质:P62
（）氧化反应（与的反应）：
1O2
（）取代反应①与的反应：②苯与硝酸
2Br2
（3）加成反应苯与氢
37、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67②乙醇的催化氧化反应P68
38、乙酸的重要化学性质
1.乙酸的酸性
i.乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO）：
3
ii.乙酸与碳酸钠反应
2.乙酸与乙醇的酯化反应P69

39、①蔗糖水解反应：P73
②淀粉（纤维素）水解反应：P73
③油脂的重要化学性质——水解反应P73

酸
a)油脂在酸性条件下的水解：油脂+HO甘油+
2
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）

碱酶等
油脂+H2O甘油+蛋白质+HO各种
2
40、HgO受热分解：P80－P81AgO受热分解：
2
41、①CO还原FeO②Al还原FeO
2323
42、①电解NaCl：②电解MgCl
2
③电解AlO
23