高中业水平测试化知识点归纳.pdf

学业水平测试化学（文科）知识点归纳
一、物质的量计算公式
、、之间的关系：、、之间的关系：
nNNAnmM
Nm
n=N为6.02×1023n=（M单位为g/mol）
NAM
A

）
标准状况（0℃，101Pa下，气体：溶液中n（B）、c（B）、V的关系：

Vn(B)
n=V=22.4L/molc（B）=（c单位为mol/L）
VmV
m
二、元素化合物
（一）、碱金属
1、Na的焰色：黄色；K的焰色：紫色（隔蓝色钴玻璃观察）

2、钠与水反应的现象钠漂浮．在水面上，熔．化成一个银白色小球，在水面到处游．动，发出
咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。↑
．．2Na+2H2O=2NaOH+H2
、（）（）（点燃）（）
314Na+O2=2Na2O22Na+O2===Na2O23Na2O+H2O===2NaOH
（）（）
42Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑52Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
（）（加热）
62NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
（7）2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
（二）Al、Mg、Fe金属
1、Al
（）（）
14Al+3O2====2Al2O3(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑(3)2Al+3H2SO4==Al2SO43+3H2↑
铝热反应：
(4)2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑(5)2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
、两性氧化物
2Al2O3
（）（）（）
1Al2O3+3H2SO4==Al2SO43+3H2O2Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]
、（）两性氢氧化物
3AlOH3
（）（）（）（）
1AlOH3+3HCl==3AlCl3+3H2O2AlOH3+NaOH==Na[Al(OH)4]
（）（）
32AlOH3==Al2O3+3H2O
、
4Na[Al(OH)4]
（）少量↓
1Na[Al(OH)4]+HCl()+H2O=NaCl+Al(OH)3
（2）Na[Al(OH)4]+4HCl(过量)=NaCl+AlCl3+4H2O
5、Fe
（）点燃（）（）
13Fe+2O2==Fe3O42Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
（）高温（）
4Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2↑5Fe+2FeCl3=3FeCl2
（）（）白色沉淀
6FeSO4+2NaOH=FeOH2↓()+Na2SO4
（）红褐色沉淀
74Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3()
6、能发生钝化现象的两种金属、两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸
7、Mg
点燃（）点燃
(1)2Mg+O2==2MgO(2)2Mg+CO2==2MgO+C33Mg+N2==Mg3N2
（三）、非金属
(一)、卤族元素

1

遇淀粉变蓝的物质（碘水、碘酒）使淀粉—溶液变蓝的物质
1.I22.KICl2
最强的含氧酸最稳定的气态氢化物
3.HClO44.HF
5.描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟

（）在中燃烧，产生苍白色的火焰
2H2Cl2
（）与混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴
3CH4Cl2
6、新制氯水的主要成分

（二）、氧族元素

、能使品红褪色的气体颜色可复现、（颜色不可复现）
1SO2()Cl2
、能使澄清的石灰水变浑浊的气体、
2CO2SO2
、浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发、检查肠胃用作“钡餐”的
34BaSO4

、检验2—先加稀盐酸酸化，再加入溶液，有白色沉淀
5SO4BaCl2
（三）、氮族元素

、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体
1N2
、在放电情况下才发生反应的两种气体与、遇到空气立刻变红棕色的气体
2N2O23NO
、有颜色的气体（黄绿色）、（红棕色）、
4Cl2NO2
、造成光化学烟雾的污染物、极易溶于水形成喷泉的气体、
5NO26NH3HCl
、溶于水显碱性的气体、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
7NH38NH3
、两种气体相遇产生白烟：遇
9NH3HCl

、某溶液加入溶液产生气体气体一定是；溶液一定含+
10NaOHNH3NH4
11、检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的

红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。

12、浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发

13、王水的成分及特性浓硝酸与浓盐酸1：3体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂）

14、能使蛋白质变黄的物质浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料红磷

（四）、碳族

、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅、制造光导纤维