【小学中学教育精选】3.2.1（人教版必修1）.doc

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(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)
一、选择题
1．下列化学式与俗名相符的是()[]
A．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2
B．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH
C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3
D．纯碱NaOH，食盐NaCl
解析：小苏打是NaHCO3，苏打和纯碱均是指Na2CO3。
答案：A
2．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的一种药剂是()
A．小苏打 B．纯碱
C．烧碱 D．石膏
解析：能与盐酸反应且生成物无酸性、同时又不能产生对人体有强烈刺激的物质是符合本题要求的答案。
答案：A
3．检验烧碱中是否有纯碱的最佳方法是()
A．加热看是否有气体产生
B．滴入过量的硫酸看是否有气体产生
C．溶解后检验溶液的酸碱性
D．加入氯化钡溶液看是否有沉淀产生
解析：检验的依据是由OH－和COeq\o\al(2－,3)的性质而定的，故D项最佳；至于B项，H2SO4首先中和OH－，然后再与COeq\o\al(2－,3)反应，故加入量少时，现象不明显。
答案：D
4．下列关于焰色反应的表述确切的是()
A．焰色反应是元素的性质
B．焰色反应是单质的特有性质
C．焰色反应是离子的特有性质
D．焰色反应是化合物的特有性质
解析：焰色反应是金属元素的性质，所以只要含有该元素，不论该物质是单质，还是化合物，是原子、分子还是离子，在灼烧时均呈现特殊的颜色。
答案：A
5．用焰色反应检验K＋离子时的操作步骤有：①蘸取待测液
②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝。其中正确的操作顺序为()
A．①②③④ B．④①②③
C．④②①②③ D．①③②④
解析：按照焰色反应实验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗，应 选C。特别注意两点：(1)检验K＋必须透过蓝色钴玻璃，以滤去火焰中黄色的光；(2)每次蘸取不同试样前，必须先用盐酸洗净、灼烧。
答案：C
6．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()
①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na＋
A．①③ B．①④
C．②③ D．③④
解析：因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
答案：A
7．要除去CO2中混有的少量HCl气体，最好的方法是将气体通过()
A．饱和NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．饱和石灰水 D．烧碱溶液
解析：B、C、D选项都可除去HCl气体，同时也能与CO2反应。除杂原则是应不使CO2减少，故B、C、D不可。
答案：A
8．在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5g固体的成分是()
A．Na2O B．Na2O2
C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
解析：由题给信息可知最后所得溶液为NaCl溶液，则n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50mol/L×0.08L＝0.04mol，若Na的氧化物为Na2O，应为0.02mol×62g/mol＝1.24g；若为Na2O2，应为0.02mol×78g/mol＝1.56g。现为1.5g，介于1.24g与1.56g之间，应为二者的混合物。
答案：C
9．CO和H2的混合气体共3g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了()
A．3g B．3.2g
C．4.4g D．5.6g
解析：CO、H2分别与O2反应生成CO2和H2O，CO2和H2O再与Na2O2反应，写出反应的方程式，然后把方程式叠加到一起来观察，很容易得出结论。
eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2CO＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,⇒CO＋Na2O2===Na2CO3))
eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(2H2＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2H2O,2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑,⇒H2＋Na2O2===2NaOH))
可以看出，固体增加的质量为CO和H2的总质量。
答案：A
10．加热5.00g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质