高三化学一轮复习氯及其化合物-卤素ppt课件.ppt

选项式诊断氯及其化合物一、氯气的性质

1、氯气的物理性质
2Fe＋3Cl22FeCl3

Cu＋Cl2CuCl2

2Na＋Cl22NaCl（发出黄色，产生白烟）
2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)白烟Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
常用于制漂白液、除去多余的氯气。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2＋2H2O
有效成分如何证明漂白粉已部分变质？Cl2＋KI：，
Cl2＋H2S：，
Cl2＋FeCl2：，
Cl2＋Na2SO3：，二、氯水成分的复杂性和性质多样性3.液氯、新制氯水、久置氯水比较三、氯气的制法②仪器：②验满：[例2]在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计的实验装置图：上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)．
(1)______________________________________________；
(2)______________________________________________；
(3)______________________________________________；
(4)______________________________________________；
(5)______________________________________________．
制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置―→净化装置―→收集或性质验证装置―→尾气处理装置．在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置．17元素名称X2＋H2OHX＋HXO(X－Cl.Br.I)

①F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)均有毒，。

②液溴易挥发,应用。

③I2(固)受热易升华,故应盛放在。

④因氯水中含有Cl2,故实验室常用氯水代替少量Cl2的使用,又因HClO易分解,久置后氯水变成稀盐酸,故
。

Cl-1．氟及其化合物
(1)非金属性最强，F－的还原性最弱．
(2)与H2反应在暗处即爆炸．
(3)2F2＋2H2O===4HF＋O2.
(4)HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；
有毒；在HX中沸点最高．2．溴及其化合物
(1)Br2是深红棕色液体，易挥发．
(2)Br2易溶于有机溶剂．
(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡
胶塞．
3．碘及其化合物
(1)淀粉遇I2变蓝色．
(2)I2加热时易升华．
(3)I2易溶于有机溶剂．
(4)食用盐中加入KIO3可预防甲状腺肿大．4．卤化银
(1)AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淡黄色不溶于水，AgI黄色不溶于水．AgCl、AgBr、AgI均不溶于稀硝酸．
(2)除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相．
(3)AgI可用于人工降雨．
(4)I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质与Fe反应生成
FeX3.．(2011·泉州模拟)下列物质与其用途相符合的是()
①Cl2—做消毒剂②AgBr—制胶卷、感光纸
③AgI—人工降雨④碘—预防甲状腺肿大
⑤淀粉—检验I2的存在⑥NaClO—漂白纺织物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．全部5．使溴水褪色的物质
(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂．
(2)能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、
SO2、Na2S、Na2SO3等．
(3)能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等．
(4)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等．
(5)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色．氯、溴、碘的颜色[例](2011·佛山市南海区调研测试题)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致．则溶液呈黄色是含________(填化学式，下同)所致．
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含________所致．(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：
a．酚酞试液b．四氯化碳c．无水酒精d．硫氰化钾溶液(4)应用与拓展：