高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质ppt课件.ppt

第四章
非金属及其化合物考纲要求：一、氯气及其主要化合物的性质
1．氯气的物理性质思考1常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些？2．氯气的化学性质红棕（2）如果遇到氯气泄露如何自救？注意C二、氯的几种重要化合物的性质和应用2．漂白粉注意14思考3具有漂白性的物质有哪些？漂白原理有什么不同1617183.氯水的性质向氯水中加入的物质21221．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是 ()
A．①②④⑤B．①②③④
C．①②④ D．③⑥2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现
各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()
A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明
溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，
说明溶液中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子
存在听写：
1.制备粗硅
2.硅与氢氧化钠
3.硅与氢氟酸
4.二氧化硅与氢氧化钠
5.二氧化硅与碳酸钠
6.氯气与水
7.氯气与SO2水溶液
8.制备漂白粉
9.漂白粉的漂白原理
10.次氯酸分解
提问：
1.铁，铜，钠与氯气反应产生的烟颜色？
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？

C28一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？1.气体发生装置
洗气瓶
进气管应“长进短出”酸性干燥剂：（如：浓硫酸、P2O5、硅胶等）不能用来干燥碱性气体；
收集比空气重
的气体
例如：O2、SO2
4.尾气的处理装置1、原理：

2、发生装置类型

3、除杂：

4、干燥：

5、收集：

6、尾气处理：实验室制取、收集纯净干燥氯气的装置如下：4．某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：
①连接好装置检查气密性②缓慢加热
③加入MnO2粉末
④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸
⑤多余的Cl2用NaOH吸收
⑥用向上排空气法收集Cl2
其正确操作顺序是 ()
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤
C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤
捂热法：连接装置，将导管末端浸入水中，用手握住试管（复杂仪器还可微热），导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成一段水柱，则装置的气密性良好。
概括为：捂热看气泡，松手看水柱394041[例1](2011·全国高考，改编)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。[解析]因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上
排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进
长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C
起安全作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀
NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩
散到空气中污染环境。
[答案]向上排气收集氯气
安全作用，防止D中的液体倒吸入B中
吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境实验室制Cl2的原理：一种是将Cl－氧化为Cl2，由于KMnO4的氧化性比MnO2强，故反应不需要加热；另一种是利用Cl－和高价态的ClO－、ClO等在酸性条件下发生归中反应生成Cl2。

ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3．某化学小组用下图所示装置制取氯气。下列说法正确的是()答案：A提问：
1.除杂：Cl2（HCl）
CO2（HCl）
2.干燥剂的分类及不可干燥哪些气体
3.氯气的收集方法
4.需要防倒吸的气体有？装置有？
5.如何检查装置气密性？
6.氯气如何验满？

考点三、卤族的性质
1．单质物理性质的递变规律
(1)单质颜色逐渐(F2：气体；Cl2：色气体；Br2： 色液体；I2：色固体)。颜色50X2+H2S==2HX+S3．卤素单质性质的特殊性
(1)Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存，且不用橡胶塞。
(2)I2易升华，I2遇淀粉变蓝。
(3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。
(4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2
2F2＋2H2O===4HF＋O2
所以F2不能从NaX溶液中置换出X2原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液提取出来的方法，叫做萃取。
注意:萃取剂选择的三个条件
（例：萃取溴水中的溴？）
复习提问：