一轮复习化学人教课件：氯及其化合物 卤素（108张）.ppt

第13讲氯及其化合物卤素
[考纲要求]1.掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。4.了解卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
高频考点一氯及其化合物的性质与应用

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(×)
(2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质(×)
(3)新制氯水必须用棕色瓶密封保存，光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气(×)
(4)新制取的漂白粉是混合物(√)
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示漂白粉在空气中久置变质的过程。
一、氯气的性质
1．氯气的物理性质
【注意】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)
【注意】(1)Cl2具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合而成。
(2)干燥的Cl2没有漂白性，但Cl2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO，故不能用pH试纸测量氯水的pH。
(3)1molCl2与强碱完全反应转移电子数为NA，而1molCl2与水充分反应转移电子数小于NA(可逆反应)。
二、次氯酸和次氯酸盐的性质
1．次氯酸
【注意】(1)氯水中的HClO见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中并置于阴暗处。
(2)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。
2．次氯酸盐
(1)漂白液
考点1氯气、氯水的性质及应用
(一)氯气的性质及应用
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·四川高考)氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化(×)
(2)(2016·上海高考)Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性(√)
2．(2018·上海浦东新区期中考试)某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是
()
A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收
【解析】钠着火燃烧产生黄色火焰，A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，B正确；氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，C正确；氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，D正确。
【答案】A
(二)氯水的性质及应用
3．(2017·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是
()
A．该实验说明Cl2分子具有漂白性
B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
【解析】HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
【答案】B
4．(2017·秦皇岛模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是()
【解析】A项中红色褪去的原因是氯水中有强氧化性的HClO而不是Cl2分子的原因。
【答案】A
【方法总结】氯水成分和多重性质的实验探究方法
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
考点2氯水中的化学反应原理及应用
5．(2016·上海高考)向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是()
A．碳酸钙粉末B．稀硫酸
C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液
【知识归纳】Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动的应用
考点3次氯酸、次氯酸盐的性质与应用
7．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2016·全国丙卷)漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性(√)
(2)(2014·全国卷Ⅰ)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×)
(3)(2015·上海高考)HClO见光不会分解(×)
(4)(2015·四川高考)漂粉精作消毒剂，起还原作用(×)
(5)(2014·安徽高考)由较强酸可以制取较弱的酸的规律可推出次氯酸溶液无法制取盐酸(×)