高三化学卤素一(氯及其化合物).pdf

第四章高三化学卤素一（氯及其化合物）学习目标：了解氯气的物理性质、用途；掌握氯气的化学性质、实验室制法。通过氯及其化合物实验分析，提高设计与评价实验的能力和语言表达能力。通过新情境试题的剖析，提高自学能力。疑难点拔：1、应掌握以下问题：（1）氯气的四个性质，即氯气与金属（氯气与变价金属反应，均使金属达到高价态）、非金属、还原性化合物、水或碱溶液反应。（2）氯气的两种制法即氧化剂法（如实验室制法）、电解法（如工业制法）。（3）盐酸的三种性质即酸性、氧化性、还原性。（4）氯化氢的两种制法即燃烧法（如工业制法）、复分解法（如实验室制法）。2、氯气与水反应实际上是可逆反应，因此氯水的成分较复杂。在考虑有关氯水参与的化学反应时要注意两点：（1）氯水成分较复杂性造成氯水性质的多样性，要能正确判断所加物质与氯水中哪些成分发生了反应（如下表）：氯水的成分和性质成分表现的性质反应实例（1）强氧化性Cl+Mg=MgClCl+2KI=2KCl+I2222Cl（2）氯水呈黄绿色Cl+HSO=HSO+2HCl222324（3）加成反应Cl+CH=CH→CHCl—CHCl22222H+强酸性2H++CaCO=Ca2++CO↑+HO322（1）弱酸性HClO+OH-=ClO-+HOHClO2（2）强氧化性漂白、杀菌、消毒Cl-沉淀反应Cl+HO+AgNO=AgCl↓+HNO+HClO2233（2）平衡移动的应用：向氯水中加浓度变化平衡移动应用入的物质的方向可溶性氯化C(Cl-)增大左移a、用饱和食盐水除Cl中的HCl2物b、用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸C(H+)和C(Cl-)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHC(H+)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)C(H+)减小右移制漂白粉2CaCOC(H+)减小右移制高浓度HClO溶液3光照C(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配典型例题分析：例1：写出下列物质与新制氯水反应的现象和化学方程式。①紫色石蕊试液②FeCl溶液③AgNO23溶液④NaCO溶液⑤SO通入氯水中⑥镁粉232。例2：某温度下，将Cl通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO的混合液，经测23定ClO-和ClO-的浓度之比为1∶3，则Cl与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的32物质的量之比为：A、21∶5、11∶B3、3∶1C、4∶D1例3：1998年，我国长江流域和松化江流域都有发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等消毒药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。请写出失效过程中发生反应的化学方程式。。例4：已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是；（2）写出③中反应的化学方程式；（3）写出④中反应的化学方程式。例5：由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯（ClO）。ClO极易爆炸，生产和使用时应尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热。22（1）在ClO分子中，所有原子是否都有满足最外层8电子的结构？（填“是”或“否”）2（2）欧州一些国家用NaClO氧化浓盐酸来制取ClO，同时有Cl生成，且Cl体积为ClO的一32222半。表示这一反应的化学方程式是。（3）我国广泛采用将经干燥空气稀释所氯气，通入填有固体亚氯酸钠（NaClO）的柱内制得ClO，22表示这一反应的化学方程式是，和欧州的方法相比，我国这一方法的主要优点是。（4）在酸性溶液中，用草酸钠（NaCO）还原NaClO也可制得ClO，表示这一反应的离子方22432程式是，此法的优点是。课堂练习：1、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是：A、AgNOB、FeClC、NaSOD、AlCl332332、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是：A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促使水中的次氯酸分解3、下列说法正确的是：A、漂白粉的有效成分是氯酸钙B、氯化氢在空气中呈白雾C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D、氟气通入氯化钠水溶液中可制取氯气4、甲、乙两瓶新制的氯水浓度均为0.1mol/L，如往甲瓶中加入适量的NaCO晶体，片刻后，23甲、乙两瓶中HClO的物质的量浓度的关系是：A、甲＞乙B、乙＞甲C、甲＝乙D、无法