高二化学第一学期期末测试题苏教版选修4.doc

高二化学自主测试（2）
1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（）
A、2H++2e-=H2↑B、Fe2++2e-=Fe
C、2H2O+O2+4e-=4OH-D、Fe3++e-=Fe2+
2．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

3.下列叙述正确的是[]
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
A等于p%B大于p％C小于p％D无法判断
5．取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()
A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）
A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2
7．对平衡CO2（g）AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMATCO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）
A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压
8．反应2A（g）2B（g）＋C（g）是放热反应，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是（）
A．升温B．增大反应器的体积C．增大c（A）D．降温
9．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
10．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2AUTOTEXT==\*MERGEFORMAT===2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
题号12345678910答案
11、已知水在25℃和95℃时，
其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25EQ℃时水的电离平衡曲线应为
（填“A”或“B”），请说明理由
（2）25EQ℃时，将EQpH＝9的NaOH溶液与EQpH＝4的EQH2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的EQpH＝7，则NaOH溶液与EQH2SO4溶液的体积比为
（3）95EQ℃时，若100体积EQpH1＝EQa的某强酸溶液与1体积EQpH2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的EQpH1与强碱的EQpH2之间应满足的关系是
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合
后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：
12、已知：在298K、100kPa时，
=1\*GB3①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－400kJ·mol－1；
=2\*GB3②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－570kJ·mol－1；
=3\*GB3③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2600kJ·mol－1；
（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反应的热化学方程式
。
13、在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2molX和1molY，发生如下反应：
2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)温度升高，平衡常数K的值__