高二化学上学期期末检测苏教版选修4.doc

高二化学阶段性检测
一、选择题
1、室温时，下列混合溶液pH一定小于7的是（）
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
2、室温时,将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.5mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中,银离子浓度由大到小的顺序是（）
A、①②③④B、①②④③C、①③②④D、④③①②
3．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
4．为了验证某试液中一定含有硫酸根离子，甲、乙两个同学各设计了一个实验方案。在上述方案中（）
甲方案：试液白色沉淀沉淀不溶解
乙方案：试液无沉淀白色沉淀
A．只有甲方案正确B．只有乙方案正确
C．甲、乙方案都正确D．两者都不正确
5、下列实验操作正确的是（）
A、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管
B、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
C、一支25mL的滴定管中液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
D、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、SCN－
B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C．水电离出来的c(H+)=1013mol·L－1的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
7.下列离子方程式书写正确的是（）
A.Ba(HCO3)2溶液中通入过量氨气：Ba2++HCO3-+NH3=BaCO3↓+NH4+
B.向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
C.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O2+SO32－
8、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9、某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,x+y=14,且x>11,将上述氨水和盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（）
A.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]D.[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]
10、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸都能产生白色沉淀的是（）
ABa2+Mg2+NO3-CO32-BNa+Al3+Cl-Ba2+
CK+Ba2+Cl-HCO3-DNH4+Ba2+Fe3+Cl-
11、沼气是一种能源，它的主要成分是甲烷，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）
A、2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=890KJ·mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890KJ·mol-1
C、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ·mol-1
D、1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ·mol-1
12、可逆反应：3A(g)=3B（？）+C(?)(正反应吸热)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量变小，则下列判断正确的是（）
A、B和C都是固体B、B和C一定都是气体
C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C可能都是气体
13、7、将气体A2、B2各1mol充入1L容闭容器中反应生成C气体,一段时间后测得[A2]=0.58mol·L-1，[B2]