高二化学期末测试题-化学反应原理人教版选修4.doc

高二化学期末测试题第一卷选择题(共50分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD、镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是()A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H＝－183kJ/mol3、铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb+SO42―－2e－==PbSO4↓正极：PbO2+4H＋+SO42―+2e－==PbSO4↓+2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6g，这时铅蓄电池消耗H2SO4的物质的量为()A.0.025molB.0.05molC.0.1molD.0.2mol4、在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol5、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A、C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5kJ/molB、2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－890.3kJ/molD、1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝－1400kJ/mol6、已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是7、化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是()A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol8.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是()A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会很难分解B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可以提纯钨9、一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A、16.7%B、20.0%C、80.0%D、83.3%10、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：A、33%B、40%C、50%D、65%11、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是12、下列