高二化学 第一学期中期联考 苏教版选修4.doc

2010~2011学年度第一学期八县（市）一中期中考联考可能用到的相对原子质量：Cu—64Zn—65K—39Cl—35.5O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（）①利用风力发电制氢燃料；②利用潮汐能发电；③大力建设火电厂；④用节能灯代替白炽灯；⑤利用太阳能等清洁能源代替化石燃料；⑥提倡人们购物时不用塑料袋；⑦提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；⑧尽量使用含碳量低的产品；A．⑥⑧B．③⑦⑧C．③④⑦D．③④⑤⑥2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3.铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（）A．加热B.不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉4．下列说法正确的是()A．放热反应不需加热就能发生B．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．d＞c＞a＞bB．d＞a＞b＞cC．d＞b＞a＞cD．b＞a＞d＞c6．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（）A．K越大，表示化学反应速率越大B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大。C．对任一可逆反应，K越大；表示反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示关系：υ(B)=3υ(A)；3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为（）A．2A+3B＝2CB．A＋3B＝2CC．3A+B2CD．A＋3B2Ｃ8．设C＋CO22CO；（正反应为吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大9．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成10．如图所示，U形管中装入含有紫色石蕊的试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（）A．蓝、紫、红B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝D．蓝、红、紫11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-12．将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此装置称为甲烷燃料电池。下列叙述中正确的是()A．通入CH4的电极为正极；B．通入CH4的电极反应式为：CH4+2O2+4e－=CO2+2H2O；C．负极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O；D．放电时溶液中的阳离子向负极移动13．下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)14．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是()A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液15.在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入两个惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则（）A．溶液的pH增大B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出C．溶液的浓度不变，有晶体析出D．溶液的pH减小16．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO