高中化学 专题3 课时达标训练13 溶液的酸碱性（含解析）苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

溶液的酸碱性

1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是()
A．二者的pH相等B．盐酸pH大
C．醋酸pH大D．pH均增大到4
2．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于()
A．2.0B．12.3
C．1.7D．12.0
3．[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液()
A．呈碱性B．呈酸性
C．呈中性D．c(OH－)＝100c(H＋)
4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1
C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
5．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()
A．5∶1B．6∶1
C．10∶1D．11∶1
6．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()
A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq\f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当lgeq\f(V,V0)＝2时，若两溶液同时升高温度，则eq\f(cM＋,cR＋)增大
8．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。
(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。
9．计算下列溶液的pH。
(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1：
①此溶液的pH＝________；
②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。
(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的盐酸等体积混合，pH＝__________。
(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。
(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。
10．请结合下列四种溶液：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水，回答下列问题。
(1)溶液中的c(H＋)大小关系是________(填序号，下同)。
(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。
(3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。
A．酸性B．碱性C．中性
(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>”、“＝”或“<”)④。
11.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。

(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________。
课时达标训练(十三)

1．选B醋酸是弱酸，在加水稀释的过程中还会再电离产生更多的氢离子，pH相对小一些。
2．选D混合后溶液呈碱性。应先计算c(OH－)＝eq\f(0.06×2－0.1,2)＝0.01(mol·L－1)，然后求c(H＋)＝eq\f(KW,cOH－)＝eq\f(10－14,10－2)＝10－12(mol·L－1)，pH＝12.0。
3．选AD100℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1、c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(10－12,10－7)mol·L－1＝10－5mol·