高中化学 专题3 第三单元 第1课时 盐类的水解反应课时作业 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学试题.doc

第三单元盐类的水解
第1课时盐类的水解反应

[目标要求]1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。2.了解盐溶液呈酸、碱性的原因，掌握盐溶液呈酸、碱性的规律。3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸、碱性。

一、盐溶液的酸碱性
1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)
盐eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(强酸强碱盐，如NaCl、KNO3,强酸弱碱盐，如NH4Cl、Al2SO43,弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa,弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH4))
2．盐溶液的酸碱性探究
(1)NaCl属于强酸弱碱盐，溶于水后，NHeq\o\al(＋,4)和OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动。使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。离子方程式：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O

NH3·H2O＋H＋。
(2)CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶于水后，CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动。使溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。离子方程式：CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－。
(3)NaCl属于强碱强酸盐，其溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
二、盐类的水解
1．概念
在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．特征
(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3．影响因素
因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，
加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↑”或“↓”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写

号。

知识点一盐溶液的酸碱性
1．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()
ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD答案A
解析根据盐的水解规律可知：
弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：
eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(AD，pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD,AC，pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC))
eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(BC，pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC,BD，pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD))
综上可知，电离程度：HC＝AOH＞HD＝BOH，即酸性：HC＞HD，碱性AOH＞BOH，答案为A。
2．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH－)＝10－4mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是()
A．Al2(SO4)3B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO4
答案B
解析常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，因为10－4>10－7，因而该溶液中的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。
知识点二盐类的水解
3．下列有关盐类水解的说法不正确的是()
A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡
B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应
C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍
答案D
解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2－水解，则c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此应选D。
4．NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均表示正确的是()
A．NH2D·H2O和D3O＋
B．NH3·D2O和HD2O＋
C．NH3·HDO和D3O＋
D．NH2D·HDO和H2DO＋
答案C
解析NH4Cl水解的实质是其电离出的NHeq\o\al(＋,4)与重水电离出的OD－结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl===NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，D2O

D＋＋OD－