（全国版）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第2节分子结构与性质
考试说明
1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。
2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。
3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构。
4．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
5．了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。
命题规律
高考对本部分内容的考查，主要有化学键类型的判断，配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断，分子(离子)中中心原子杂化类型的判断，分子(离子)立体构型的判断。

考点1共价键

1．共价键的本质与特征
(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。
(2)特征：具有方向性和饱和性。
共价键的方向性决定着分子的立体构型，共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
2．共价键的分类

续表

分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有1对共用电子对双键原子间有2对共用电子对三键原子间有3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角
(1)概念

(2)键参数对分子性质的影响
①键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
②
4．等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，也可以是金属原子与非金属原子。如Al与Cl，Be与Cl等。
(2)并不是所有的共价键都有方向性，如s－sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
(3)同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。
(4)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。
【基础辨析】
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)乙烯中既含σ键和π键，也含极性键和非极性键。(√)
(2)共价键都具有方向性和饱和性。(×)
(3)σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。(√)
(4)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状和对称性都相同。(×)
(5)中含有一个σ键、三个π键。(×)
(6)σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。(√)

题组一共价键类型的判断
1．下列有关化学键类型的叙述正确的是()
A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O，其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且σ键与π键数目之比为1∶1。
C．已知乙炔的结构式为，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键()
D．乙烷分子中只存在σ键，不存在π键
答案D
解析NH5为离子化合物，1molNH5中含有4NA个σ键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1，B项错误；乙炔中存在3个σ键和2个π键，2个C—H键和碳碳三键中的1个键是σ键，而碳碳三键中的两个是π键，C错。
题组二键参数及其应用
2．能用共价键键能大小来解释的是()
A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态
B．CH4分子是正四面体空间构型
C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等
D．N2稳定性强于O2
答案D
解析单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4分子是正四面体空间构型，与键角键长有关，与键能无关；NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系；N2稳定性强于O2，是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能，D正确。
3．下列说法中正确的是()
A．键长越长，键能越大，分子越稳定
B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1，H—I的键能为298.7kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°
D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8kJ
答案B
解析键长越长，键能越小，分子越不稳定，A项错误；水分子中键的夹角为105°，C项错误；断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量，18g水分解成H2和O2时，包含断裂2molOH键，同时还形成0.5molOO键、1molHH键，D项错误。
题组三等电子体、等电子原理的应用
4．等电子体之间结构相似，物理性质也相近。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()
A．COeq\o\al(2－,3)和N