（全国通用）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第2节分子结构与性质[考试说明]1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)了解配位键的含义。2.能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(spsp2sp3)。4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。6.了解氢键的含义能列举存在氢键的物质并能解释氢键对物质性质的影响。[命题规律]高考对本部分内容的考查主要有化学键类型的判断配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断分子(离子)中中心原子杂化类型的判断分子(离子)立体构型的判断。考点1共价键知识梳理1.共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成eq\o(□\s\up1(01))共用电子对(电子云的重叠)。(2)特征：具有eq\o(□\s\up1(02))方向性和eq\o(□\s\up1(03))饱和性。共价键的eq\o(□\s\up1(04))方向性决定着分子的立体构型共价键的eq\o(□\s\up1(05))饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。2．共价键的分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式eq\o(□\s\up1(01))σ键原子轨道“eq\o(□\s\up1(02))头碰头”重叠eq\o(□\s\up1(03))π键原子轨道“eq\o(□\s\up1(04))肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移eq\o(□\s\up1(05))极性键共用电子对发生eq\o(□\s\up1(06))偏移eq\o(□\s\up1(07))非极性键共用电子对不发生eq\o(□\s\up1(08))偏移原子间共用电子对的数目eq\o(□\s\up1(09))单键原子间有eq\o(□\s\up1(10))1对共用电子对eq\o(□\s\up1(11))双键原子间有eq\o(□\s\up1(12))2对共用电子对eq\o(□\s\up1(13))三键原子间有eq\o(□\s\up1(14))3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①同一类型的共价键键能eq\o(□\s\up1(04))越大键长eq\o(□\s\up1(05))越短化学键越强、越牢固分子越稳定。②4．等电子原理eq\o(□\s\up1(01))原子总数相同eq\o(□\s\up1(02))价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质eq\o(□\s\up1(03))相似如CO和eq\o(□\s\up1(04))N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型中心原子也有相同的杂化方式。(1)只有两原子的电负性相差不大时才能通过共用电子对形成共价键当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时一般不会形成共用电子对这时形成离子键。(2)共价键的成键原子可以都是非金属原子也可以是金属原子与非金属原子。如Al与ClBe与Cl等。(3)并不是所有的共价键都有方向性如s­sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同因此这种共价键没有方向性。(4)同种元素原子间形成的共价键为非极性键不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(5)共价单键全为σ键双键中有一个σ键和一个π键三键中有一个σ键和两个π键。(6)s轨道形成的共价键全部是σ键杂化轨道形成的共价键全部为σ键。1.判断正误正确的画“√”错误的画“×”错误的指明错因。(1)共价键都具有方向性和饱和性。(×)错因：共价键不一定都具有方向性和饱和性。如s－sσ键不具有方向性。(2)σ键比π键的电子云重叠程度小形成的共价键弱。(×)错因：σ键比π键的电子云重叠程度大形成的共价键强。(3)s­sσ键与s­pσ键的电子云形状和对称性都不同。(×)错因：s－sσ键与s－pσ键均为轴对称对称性相同但电子云形状不同。(4)H—C≡N中含有一个σ键、三个π键。(×)错因：H—C≡N中含有2个σ键2个π键。(5)σ键、π键都能单独形成。(×)错因：π键不能单独形成。2．教材改编题。(据人教选修三P34T4)已知N—N、N===N和N≡N键能之比为1.00∶2.17∶4.90而C—C、C===C、C≡C键能之比为1.00∶1.77∶2.34。下列说法正确的是()A．σ键一定比π键稳定B．N2较易发生加成反应C．乙烯、乙炔较易发生加成反应D．乙烯、乙炔中的π键比σ键稳定答案C解析N≡N、N===N中π键比σ键稳定难发生加成反应C===C、C≡C中π键比σ键弱较易发生加成反应。故选C。题组训练题组一共价键