（全国版）高考化学一轮复习 物质结构与性质 第2节 分子结构与性质学案-人教版高三全册化学学案.doc

第2节分子结构与性质考试说明1．了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)了解配位键的含义。2．能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。3．了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(spsp2sp3)；能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或者离子的空间结构。4．了解范德华力的含义及对物质性质的影响。5．了解氢键的含义能列举存在氢键的物质并能解释氢键对物质性质的影响。命题规律高考对本部分内容的考查主要有化学键类型的判断配位键中孤电子对、空轨道提供者的判断分子(离子)中中心原子杂化类型的判断分子(离子)立体构型的判断。考点1共价键1．共价键的本质与特征(1)本质：在原子之间形成共用电子对(电子云的重叠)。(2)特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。2．共价键的分类续表分类依据类型原子间共用电子对的数目单键原子间有1对共用电子对双键原子间有2对共用电子对三键原子间有3对共用电子对3．键参数——键能、键长、键角(1)概念(2)键参数对分子性质的影响①键能越大键长越短化学键越强、越牢固分子越稳定。②4．等电子原理原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征它们的许多性质相似如CO和N2。等电子体的微粒有着相同的分子构型中心原子也有相同的杂化方式。(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子也可以是金属原子与非金属原子。如Al与ClBe与Cl等。(2)并不是所有的共价键都有方向性如s－sσ键无论s轨道从哪个方向重叠都相同因此这种共价键没有方向性。(3)同种元素原子间形成的共价键为非极性键不同种元素原子间形成的共价键为极性键。(4)共价单键全为σ键双键中有一个σ键和一个π键三键中有一个σ键和两个π键。【基础辨析】判断正误正确的画“√”错误的画“×”。(1)乙烯中既含σ键和π键也含极性键和非极性键。(√)(2)共价键都具有方向性和饱和性。(×)(3)σ键比π键的电子云重叠程度大形成的共价键强。(√)(4)s－sσ键与s－pσ键的电子云形状和对称性都相同。(×)(5)中含有一个σ键、三个π键。(×)(6)σ键能单独形成而π键一定不能单独形成。(√)题组一共价键类型的判断1．下列有关化学键类型的叙述正确的是()A．化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构则1molNH5中含有5NA个N—Hσ键(NA表示阿伏加德罗常数)B．乙烯酮的结构简式为CH2===C===O其分子中含有极性共价键和非极性共价键且σ键与π键数目之比为1∶1。C．已知乙炔的结构式为则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键()D．乙烷分子中只存在σ键不存在π键答案D解析NH5为离子化合物1molNH5中含有4NA个σ键还含有离子键A项错误；乙烯酮分子中σ键与π键之比为2∶1B项错误；乙炔中存在3个σ键和2个π键2个C—H键和碳碳三键中的1个键是σ键而碳碳三键中的两个是π键C错。题组二键参数及其应用2．能用共价键键能大小来解释的是()A．通常情况下Br2呈液态碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．NH3分子内3个N—H键的键长、键角都相等D．N2稳定性强于O2答案D解析单质通常情况下的状态与键能大小无关；CH4分子是正四面体空间构型与键角键长有关与键能无关；NH3分子内的3个N—H键的键长、键角都相等与键能无因果关系；N2稳定性强于O2是因为氮气分子中的键能大于氧气分子中的键能D正确。3．下列说法中正确的是()A．键长越长键能越大分子越稳定B．H—Cl的键能为431.8kJ·mol－1H—I的键能为298.7kJ·mol－1这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．水分子可表示为H—O—H分子的键角为180°D．H—O键键能为462.8kJ·mol－1即18gH2O分解成H2和O2时消耗能量为2×462.8kJ答案B解析键长越长键能越小分子越不稳定A项错误；水分子中键的夹角为105°C项错误；断裂2molH—O键吸收2×462.8kJ能量18g水分解成H2和O2时包含断裂2molOH键同时还形成0.5molOO键、1molHH键D项错误。题组三等电子体、等电子原理的应用4．等电子体之间结构相似物理性质也相近。根据等电子原理由短周期元素组成的粒子只要其原子总数和原子最外层电子总数相同均可互称为等电子体。下列各组粒子不能互称为等电子体的是()A．COeq\o\al(2－3)和NOeq\o\al(－3)B．O3和SO2C．CO2和NOeq\o\al(－2)D．SCN－和Neq\o\al(