高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.ppt

高考化学一轮总复习专题九弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件1.强电解质和弱电解质比较电离
程度2.弱电解质的电离平衡
(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质__________的速率和离子___________的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(3)影响电离平衡的因素
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因3.电离平衡常数
(1)表达式
对一元弱酸HA：HAH＋＋A－
Ka＝_______________。
对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－
Kb＝__________________。(2)特点
①电离常数只与_______有关，升温，K值_______。
②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义
电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。【助学技巧】
①电离常数表达式中各组分的浓度均为平衡浓度；
②多元弱酸溶液中的c(H＋)是各步电离产生的c(H＋)的总和，在每步的电离常数表达式中的c(H＋)是指溶液中H＋的总浓度而不是该步电离产生的c(H＋)。(5)常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()
(6)向0.1mol·L－1NH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶体时溶液中的c(OH－)增大()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×一元强酸与一元弱酸的比较2.相同pH、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)＝2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则()

为弱酸，Vx＜Vy为强酸，Vx＞Vy
为弱酸，Vx＜Vy为强酸，Vx＞Vy解析由图像可知x稀释10倍，pH变化为1个单位(从pH＝2变化为pH＝3)，故x为强酸，而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸；pH都为2的x、y，前者浓度为0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，故选项C正确。
答案C明晰弱电解质电离平衡移动的四个易失分问题易失分点三误认为电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。电离平衡常数只与温度有关，只有因为温度升高而导致平衡右移的电离平衡常数才会增大。
易失分点四误认为氨水中c(OH－)＝10－2mol·L－1，加水稀释至原溶液体积100倍，此时氨水中c(OH－)＝10－4mol·L－1。
因NH3·H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡向正反应方向移动，故加水稀释至原溶液体积100倍时，溶液中c(OH－)应大于10－4mol·L－1。答案B考点二水的电离和溶液的酸碱性注意：Kw只与温度有关，温度升高，Kw_______。
(3)影响水电离平衡的因素
①升高温度，水的电离程度_______。
②加入酸或碱，水的电离程度_______。
③加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_______。【助学技巧】
(1)Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性、碱性或盐等溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)水＝c(OH－)水。
(2)水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，且c(H＋)·c(OH－)＝Kw。2.溶液的酸碱性与pH
(1)溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。(将“>”、“＝”或“<”填在下表空格中)(2)pH
①定义式：pH＝__________。
②溶液的酸碱性与pH的关系：
室温下：(3)pH试纸的使用
①方法：把小片试纸放在________上，用洁净干燥的________蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，然后__________________即可确定溶液的pH。
②注意：试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出pH的整数值。【助学技巧】
溶液pH计算的一般思维模型(1)用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低()
(2)一定温度下，pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1()
(3)常温常压时，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色()
(4)根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性()
(5)把pH＝2与pH＝12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×多角度计算溶液的pH角度三pH和等于14的酸碱溶液混合问题的判断与计算
pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液