2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.pptx

考点一弱电解质的电离平衡二、电离1.电离的条件:离子化合物在溶于水或熔融时发生电离,共价化合物在溶于水时发生电离。2.电离方程式的书写三、弱电解质的电离平衡1.在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时,电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化,达到⑧电离平衡状态。弱电解质的电离平衡特点:(1)动态平衡,电离方程式中用“ ”;(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度⑨保持不变;(3)条件改变,平衡发生移动。2.外界条件对电离平衡的影响如0.1mol·L-1的醋酸溶液[CH3COOH H++CH3COO-(ΔH>0)],若改变条件后,有如下变化:主要取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数,离子浓度越大,离子所带的电荷越多,溶液的导电能力也就越强。五、电离平衡常数及其应用1.电离平衡常数弱电解质的电离是一个可逆过程,弱电解质溶液中除水分子外还存在弱电解质分子。在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中 未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫作电离平衡常数。通常用 Ka表示弱酸的电离平衡常数,用 Kb表示弱碱的电离平衡常数。如醋酸在水溶液中达到电离平衡时,醋酸的电离平衡常数:Ka=  。2.电离平衡常数的意义根据电离平衡常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K值越大,电离程度越大。对于弱酸来讲,Ka越大,酸性越强;对于弱碱来讲,Kb越大,碱性越强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。3.电离平衡常数的影响因素(1)电离平衡常数随温度变化而变化,但由于电离过程的热效应较小,温度改变对电离平衡常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离平衡常数的影响。(2)电离平衡常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离平衡常数是不会改变的。考点二水的电离溶液的酸碱性二、影响水的电离平衡的因素1.水的电离过程是⑥吸热过程,升高温度能促进电离,所以降温时KW减小,升温时KW增大。但不论温度升高或降低,纯水中c(H+)和c(OH-)始终相等。三、溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。2.溶液的pH四、pH的测定方法1.pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净干燥的 表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上,待变色后与 标准比色卡对比,读出pH(整数)。2.常用酸碱指示剂及其变色范围五、酸碱中和滴定1.实验用品(1)主要仪器: 酸式滴定管(如图A)、 碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂:标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用a.酸性、氧化性的试剂一般用 酸式滴定管盛装,因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。b.碱性的试剂一般用 碱式滴定管盛装,因为碱性物质易腐蚀玻璃,致使玻璃活塞无法打开。2.实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备a.滴定管: 查漏→洗涤→ 润洗→装液→调液面→记录。b.锥形瓶:注碱液→记读数→加指示剂(酚酞或甲基橙均可)。 (3)终点判断等到滴入最后一滴标准液,溶液变色,且半分钟内不恢复原来的颜色,视为滴定终点,记录标准液的体积。=  计算。4.中和滴定的误差分析以标准盐酸滴定NaOH溶液为例:V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)⇒c(NaOH)= 项目3核心精讲正确理解和运用水的离子积常数(KW)1.KW与温度有关,因为水的电离过程是吸热过程,所以温度升高,有利于水的电离,KW增大。2.KW不仅适用于纯水,还适用于稀的电解质水溶液。不管哪种溶液均有c(H+ =c(OH- 。如酸溶液中:[c(H+)酸+c(H+ ]·c(OH- =KW;碱溶液中:[c(OH-)碱+c(OH- ]·c(H+ =KW。3.水的离子积常数揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-,只是相对含量不同而已,并且在稀酸或稀碱溶液中,当温度为25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-14,仍为同一个常数。4.在研究水溶液体系中离子的成分时,不要忽略H+和OH-共同存在。另外,通过对水的离子积的研究,知道水溶液的酸碱性是由c(H+)和c(OH-)的相对大小决定的。一、强、弱电解质的判断方法1.从是否完全电离的角度判断在溶液中强电解质完全电离,弱电解质部分电离。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有:强电解质不存在电离平衡,弱电解质存在电离平衡,在一定条件下电离平衡会发生移动。据此判断HA是强酸还是弱酸的方法有:(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的