高考化学高考复习课件：专题18弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性.ppt

专题18弱电解质的电离平衡
溶液的酸碱性考点一弱电解质的电离平衡知识梳理(3)常见的弱电解质
试写出H2O、氢氟酸、醋酸、次氯酸、氢氰酸、一水合氨的电离方程式。
H2O：______________________；
HF：_________________；
CH3COOH：________________________________；
HClO：________________________；
HCN：_____________________；
NH3·H2O：_________________________。2.弱电解质的电离平衡(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。
以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋
(正向吸热)。实例(稀溶液)解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFH＋＋F－。
根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H＋)减小，A错误；
电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；12.25℃时，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是()
A.溶液中OH－的物质的量浓度
B.溶液的导电能力

D.CH3COOH的电离程度解析25℃时，0.2mol·L－1的醋酸稀释过程中，随着水的加入溶液中OH－的浓度增大(但不会超过10－7mol·L－1)，CH3COOH的电离程度增大，CH3COO－数目增多，CH3COOH数目减少，但溶液中CH3COO－的浓度减小，溶液的导电能力减弱。3.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ B.③⑥
C.③ D.③⑤解析若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；
硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，
②不合题意；
当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，
③符合题意；
若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；
加入少量MgSO4固体发生反应生成Mg(OH)2沉淀，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。4.已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()
①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④题组三强酸与弱酸的比较(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________，反应所需时间的长短关系是__________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是________。
(7)将c(H＋)相同、体积相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH＝7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为__________。解析解答本题要注意以下三点：
①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸；
②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离；
③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。6.(2016·金华十校9月高三模拟)pH＝11的x、y两种
碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液
体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.x是强碱，y是弱碱
B.若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的x的硝酸
盐溶液的pH比y的硝酸盐溶液大
C.若x、y是一元碱，室温下pH＝11的x、y两种碱溶液的浓度相同
D.完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)＞V(y)解析由题图知x的碱性强于y，因a值不确定，故不能推断x是否为强碱，A错；
pH＝11的两种碱c(y)＞c(x)，C错；
完全中和5mLpH＝11的两溶液时，y消耗的酸多，D错。7.(2016·嘉兴市桐乡高级中学高二上期中)(1)25℃时，①0.1mol·L－1的醋酸②0.1mol·L－1的硫酸③0.1mol·L－1的氨水④0.1mol·L－1的N