（山东版）2021高考化学一轮复习 专题八 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性课件.pptx

考点清单3.电解质强弱的判断方法(1)在相同浓度、相同温度下,比较反应速率的快慢,如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸溶液中,起始速率前者比后者快,说明醋酸是弱电解质。(2)比较浓度与pH的关系,如0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,其pH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)测定对应盐的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则证明醋酸是弱酸。(4)比较稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1000倍,若2<pH<5,则证明酸为弱酸;若pH为5,则证明酸为强酸。(5)利用实验证明该物质存在电离平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊试液,石蕊试液变红,再加固体CH3COONa,颜色变浅。二、电离1.电离是电解质溶于水或在熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。大多数盐、强碱和活泼金属氧化物(都是离子化合物),溶于水或熔融时,规则排列的阴、阳离子电离成自由移动的离子。某些共价化合物溶于水时,在水分子的作用下,共价化合物分子电离出阴、阳离子。电解质溶液和熔融电解质中的阴、阳离子在外电场的作用下,分别向两极移动,所以,电解质溶液和一些熔融的电解质能导电,它们的导电过程实质上是电解过程,属于⑤化学变化。2.电离的条件:离子化合物在溶于水或熔融时发生电离,共价化合物在溶于水时发生电离。3.强、弱电解质的电离:强电解质的电离基本上是完全的,如强酸、强碱以及大多数的盐;弱电解质的电离程度较小,电离过程是可逆的,如弱酸、弱碱和水。4.电离方程式的书写(1)强电解质的电离用“ ”,弱电解质的电离用“ ”。(2)多元弱酸分步电离,以第一步为主,如碳酸存在电离H2CO3 HC +H+(主),HC  H++C (次)。多元弱碱的电离以一步电离表示,如Fe(OH)3 ⑥Fe3++3OH-。(3)强酸的酸式盐完全电离,弱酸的酸式盐中酸式酸根不完全电离。例如:NaHSO4:⑦NaHSO4 Na++H++S (水溶液中)NaHCO3:⑧NaHCO3 Na++HC 、⑨HC  H++C 说明在熔融状态时:NaHSO4 Na++HS 三、弱电解质的电离平衡1.在一定温度下,当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时,电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率⑩相等,溶液中各分子和离子的浓度都 不再发生变化,达到电离平衡状态。弱电解质的电离平衡特点:(1)是动态平衡,电离方程式中用“ ”;(2)平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变;(3)条件改变,平衡发生移动。2.弱电解质的电离过程是 吸热(填“吸热”或“放热”)的,温度升高,电离程度增大。3.弱电解质的电离是一个可逆过程,弱电解质溶液中除水分子外还存在电解质分子。在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子浓度幂的乘积与溶液中 未电离的分子的浓度之比是一个常数,这个常数叫做电离平衡常数。通常用 Ka表示弱酸的电离平衡常数,用 Kb表示弱碱的电离平衡常数。如醋酸在水溶液中达到电离平衡时,醋酸的电离平衡常数:Ka= 。4.外界条件对电离平衡的影响如0.1mol·L-1的醋酸溶液[CH3COOH H++CH3COO-(ΔH>0)],若改变条件后,有如下变化:特别提醒Al(OH)3存在酸式、碱式两种不同的电离方式:酸式电离:Al(OH)3 Al +H++H2O碱式电离:Al(OH)3 Al3++3OH-。故Al(OH)3既能溶于强酸性溶液,又能溶于强碱性溶液。四、电离常数1.电离常数的意义根据电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的程度,K值越大,电离程度越大。对于弱酸来讲,Ka越大,酸性越强;对于弱碱来讲,Kb越大,碱性越强。相同条件下常见弱酸的酸性强弱顺序:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。2.电离常数的影响因素(1)电离常数随温度的变化而变化,但由于电离过程的热效应较小,温度改变对电离常数影响不大,其数量级一般不变,所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响。(2)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关,同一温度下,不论弱酸、弱碱的浓度如何变化,电离常数是不会改变的。3.多元弱酸溶液中的离子浓度关系25℃时,H3PO4分三步电离,第一步最强(K1=7.1×10-3),第二步较弱(K2=6.3×10-8),第三步最弱(K3=4.2×10-13)。c(H+)>c(H2P )>c(HP )>c(P )>c(OH-)H2S分两步电离,第一步强(K1=1.3×10-7),第二步弱(K2=7.1×10-15)。c(H+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)4.几种多元弱酸的电离常数(25℃)弱酸考点二溶液的酸碱性一、水的电离平衡1.水的电离平衡水是一种极弱的电解质,存在电离平衡:①H2O H++OH-(Δ