分子结构和分子间力精学习教案.ppt

2.1.1共价键的本质(běnzhì)与特点离子键理论(lǐlùn)1.量子力学处理(chǔlǐ)H2分子的结果2.价键理论基本(jīběn)要点与共价键的特点1.σ键：
原子轨道沿核间联线方向(fāngxiàng)进行同号重叠(头碰头)。2.π键：
两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行(jìnxíng)同号重叠(肩并肩)。3.配位键
形成(xíngchéng)条件：成键原子一方有孤对电子，
另一方有空轨道。§2.1.3键参数(cānshù)在双原子分子中，于100kPa下将气态分
子断裂(duànliè)成气态原子所需要的能量。H2O(g)=2H(g)+O(g)键能与标准摩尔(móěr)反应焓变分子(fēnzǐ)中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子(fēnzǐ)，l=74pm。由表数据可见，H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大(zēnɡdà)，但与单键并非两倍、叁倍的关系。键角(jiànjiǎo)和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。键矩是表示键的极性的物理量记作μ。
μ=q·l
式中q为电量，l为核间距(jiānjù)。μ为矢量，例如，实验测得H－Cl键参数(cānshù)小结：基本要点：
成键时能级相近(xiānɡjìn)的价电子轨道混合杂
化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。
杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。CH4的空间(kōngjiān)构型为正四面体四个sp3杂化轨道(guǐdào)三个sp2杂化轨道(guǐdào)两个(liǎnꞬꞬè)sp杂化轨道sp3d杂化sp3d2杂化小结：杂化轨道的类型(lèixíng)与分子的空间构型思考题：解释(jiěshì)CH4，C2H2，CO2的分子构型。中心原子的价层电子(diànzǐ)对数的计算方法2对3对4对5对6对孤对电子对分子(fēnzǐ)空间构型的影响孤对电子(ɡūduìdiànzǐ)对分子空间构型的影响孤对电子对分子(fēnzǐ)空间构型的影响2.4.1分子(fēnzǐ)轨道分子轨道：是以多个原子核为中心(zhōngxīn)构成的多中心(zhōngxīn)轨道，分子轨道波函数也是Schrodinger方程的解。可以采取原子轨道线性组合的方法求得分子轨道的波函数。成键三原则(yuánzé)：反键分子轨道原子轨道与分子(fēnzǐ)轨道的形状。2pZ,A键级O2(O,F)N2
（B,C,N)分子(fēnzǐ)轨道电子排布式：HF分子(fēnzǐ)的
电子构型：/2.5分子(fēnzǐ)间作用力非极性分子(fēnzǐ)的瞬时偶极之间的相互作用2.诱导(yòudǎo)作用(诱导(yòudǎo)力)：两个极性分子相互靠近(kàojìn)时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近(kàojìn)。思考：
1.取向(qǔxiànꞬ)作用的大小取决于什么因素？
2.极性分子之间除了有取向(qǔxiànꞬ)作用以外，还有什么作用？分子(fēnzǐ)间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几kJ·mol－1，比化学键小1－2个数量级。分子(fēnzǐ)间力的特点：分子量2.5.2氢键(qīnꞬjiàn)HFHClHBrHI氢键的形成(xíngchéng)条件：除了HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机(yǒujī)羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。作业(zuòyè)：感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结