分子结构及分子间氢键.ppt

§10.2共价键五、分子轨道理论简介1、原子组成分子后，电子不再从属于某个原子，而是在整个分子空间区域(分子轨道)内运动，其运动状态可用分子轨道Ψ表示。
2、分子轨道是原子轨道的线性组合，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。3、为了有效地组合成分子轨道，要求成键的各原子轨道必须符合以下三个原则：对称：
绕键轴旋转1800，轨道形状和符号不变。如：s、px、dx2-y2、dz2轨道都有对称性，可相互组合成分子轨道。π对称：
绕键轴旋转1800，轨道形状不变而符号相反。如：py、pz、dxy、dyzdxz轨道都是π对称，可以相互组合成π分子轨道。
4、分子轨道类型s-p轨道重叠组成σ分子轨道示意图π分子轨道（肩并肩）（二）分子轨道能级及分子轨道中电子的排布(a)同核双原子分子轨道能级图(b)对于O2、F2分子轨道的能量相对高低顺序为：
σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<σ2px<π2py＝π2pz<π*2py＝π*2pz<σ*2px（图a)
2.分子轨道中电子的排布：必须遵守保里（Pauli）不相容原理、能量最低原理和洪特（Hund）规则。O2分子轨道的电子排布方式3、键级：在分子轨道理论中，常用键级来衡量分子中两个相邻原子间成键的牢固程度。例：H2、He2、N2、O2的键级DNA以双螺旋能稳定存在的原因在那里？一、分子的极性二、分子间的作用力（IntermolecularForce）分子的极化：这种因外电场的作用，使分子变形产生偶极或增大偶极的现象。±极性分子间：范德华力的特点温度/°C三、氢键(HydrogenBond)氢键的形成条件
X—H···YX，Y=F、O、N
（X，Y可以相同）
X：电负性大、半径小
Y：电负性大、半径小，外层有孤对电子H分子内氢键氢键的本质:属于静电吸引作用。H氢键对物质性质的影响