分子结构和分子间力、氢键.ppt

单元二物质结构基础复习提问：1、理解价键理论，键能、键长、键角的概念及共价键的类型
2、理解杂化轨道理论第二节分子结构和分子间力、氢键一、离子键×离子键形成条件2、离子键的特征二、共价键分子式电子式结构式
Eg写出甲烷、乙烯、乙炔的结构式2、价键理论
（1）量子力学处理H2分子的结果
两个氢原子电子自旋方式相反，靠近、重叠，核间形成一个电子概率密度较大的区域。系统能量降低，形成氢分子。H2中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低。小结：（2）价键理论基本要点P29（3）共价键的特性②具有方向性：成键原子轨道必须最大限度重叠pz（4）共价键的键型π键：N（5）非极性键和极性键不同种类的原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力较强的原子就带部分负电荷，吸引电子能力较弱的原子就带部分正电荷。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如，H-Cl
形成条件：不同非金属原子形成共价键在NaOH中，Na+和OH-之间是离子键，而OH-中H、O原子之间是共价键。电子式为：任务一：解释Ca(OH)2和H2O分子中的化学键种类以及成键过程。
任务二：判断键的极性和分子中共价键的种类：H2O、HF、CH2=CH2共用电子对是由一个原子或离子单方面提供而与另一个原子或离子（不需要提供电子）共用。这样的共价键叫做配位键。（6）键参数①键能②键长由表数据可见，H-F，H-Cl，H-Br，H-I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。③键角N三、杂化轨道理论任务三：用杂化理论解释下列分子的空间构型：HgCl2—直线型，AlCl3---平面三角型，CCl4---正四面体型1、基本要点P322、杂化轨道的类型sp杂化B：2s22p1一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道,sp2杂化轨道间夹角120º，呈平面三角形。CH4的空间构型为正四面体型SP3杂化（以甲烷的分子结构为例）⑷不等性sp3杂化杂化理论：O原子的2s和2p采取sp3杂化，O原子最外层有6个电子，四个杂化轨道中有两个被两对孤电子对占据，其余两个轨道被两个单电子占据，与两个H形成两个共价键。孤电子对数：012
夹角：109.5º107.3º104.5º
分子构型：正四面体三角锥V形任务三：用杂化理论解释下列分子的空间构型：HgCl2—直线型，AlCl3---平面三角型，CCl4---正四面体型小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型1、NCl3分子的构型是三角锥形，是由（）杂化引起的。
A、sp3杂化B、不等性sp3杂化C、sp杂化D、sp2杂化总结1、共价键的特性是什么？
2、共价键的类型有哪些,共价键的极性如何判断？
3、判断下列分子属于哪种杂化类型？
（1）BeCl2（2）BCl3（3）PCl3（4）SiCl4学习目标四、分子间作用力1、分子的极性和偶极距（３）多原子分子，分子是否有极性，主要决定于分子的组成和构型。
①空间构型不对称：如H２O和NH３分子中，O-H和N-H键都是极性键，H２O分子是V形的，NH３分子是三角锥形的，各个键的极性不能抵消，正、负电荷中心不重合，因而它们都是极性分子。
②空间构型对称：在CH４分子中，虽然每一个C—H键都是极性键，但是由于4个H原子呈四面体方向对称地分布在C原子周围，四个C—H键的极性互相抵消，整个CH４分子的正、负电荷中心仍相重合，所以CH４分子是非极性分子。EgHCl易溶于水，CO2不易溶于水为什么？极性的大小可以用偶极矩μ(矢量）来度量。（1）双原子分子的偶极矩就是极性键的键矩。分子的偶极矩μ(×10－30C·m)1、如下分子偶极矩为零的是（）2、分子的变形性和极化率分子的极化率：

用于定量地表示分子的变形性大小。分子的变形性大小指的是正电中心与负电中心发生位移(由重合变不重合，由偶极长度小变偶极长度大)。3、分子间力⑴取向力：指极性分子和极性分子之间偶极定向排列产生的静电引力。⑵诱导力⑶色散力kJ∙mol－1取向力诱导力色散力
Ar008.49(4)应用：EgF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次增高，为什么？
A氢键的概念
以HF为例，F的电负性相当大，r相当小，电子对偏向F，而H几乎成了质子。
这种H与其它分子中电负性相当大、r小的原子（N、O、F）相互接近时，产生一种特殊的分子间力-氢键。表示为：如F-H····F-HB氢键的特点氢键的强度介于化学键和范德华力之间，其大小和H两侧
的原子的电负性有关，见下列氢键的键能数据。
F－H····FO－H····ON－H····N
E/kJ·mol－128.018.85.4C氢键对于化合物性质的影响

分子间存在氢键时，大大地影响了分子间的结合力，故