分子结构和分子间力精学习.pptx

会计学2.1.1共价键的本质与特点离子键理论1.量子力学处理H2分子的结果2.价键理论基本要点与共价键的特点1.σ键：
原子轨道沿核间联线方向进行同号重叠(头碰头)。2.π键：
两原子轨道垂直核间联线并相互平行进行同号重叠(肩并肩)。3.配位键
形成条件：成键原子一方有孤对电子，
另一方有空轨道。§2.1.3键参数在双原子分子中，于100kPa下将气态分
子断裂成气态原子所需要的能量。H2O(g)=2H(g)+O(g)键能与标准摩尔反应焓变分子中两原子核间的平衡距离称为键长。例如，H2分子，l=74pm。由表数据可见，H－F，H－Cl，H－Br，H－I键长依次递增，而键能依次递减；单键、双键及叁键的键长依次缩短，键能依次增大，但与单键并非两倍、叁倍的关系。键角和键长是反映分子空间构型的重要参数，它们均可通过实验测知。键矩是表示键的极性的物理量记作μ。
μ=q·l
式中q为电量，l为核间距。μ为矢量，例如，实验测得H－Cl键参数小结：基本要点：
成键时能级相近的价电子轨道混合杂
化，形成新的价电子轨道——杂化轨道。
杂化前后轨道数目不变。
杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。CH4的空间构型为正四面体四个sp3杂化轨道三个sp2杂化轨道两个sp杂化轨道sp3d杂化sp3d2杂化小结：杂化轨道的类型与分子的空间构型思考题：解释CH4，C2H2，CO2的分子构型。中心原子的价层电子对数的计算方法2对3对4对5对6对孤对电子对分子空间构型的影响孤对电子对分子空间构型的影响孤对电子对分子空间构型的影响2.4.1分子轨道分子轨道：是以多个原子核为中心构成的多中心轨道，分子轨道波函数也是Schrodinger方程的解。可以采取原子轨道线性组合的方法求得分子轨道的波函数。成键三原则：反键分子轨道原子轨道与分子轨道的形状。2pZ,A键级O2(O,F)N2
（B,C,N)分子轨道电子排布式：HF分子的
电子构型：/2.5分子间作用力非极性分子的瞬时偶极之间的相互作用2.诱导作用(诱导力)：两个极性分子相互靠近时，由于同极相斥、异极相吸，分子发生转动，并按异极相邻状态取向，分子进一步相互靠近。思考：
1.取向作用的大小取决于什么因素？
2.极性分子之间除了有取向作用以外，还有什么作用？分子间力是三种吸引力的总称，其大小一般为几kJ·mol－1，比化学键小1－2个数量级。分子间力的特点：分子量2.5.2氢键HFHClHBrHI氢键的形成条件：除了HF、H2O、NH3有分子间氢键外，在有机羧酸、醇、酚、胺、氨基酸和蛋白质中也有氢键的存在。例如：甲酸靠氢键形成二聚体。作业：