（北京版）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-北京版高三全册化学课件精编.pptx

考点清单

(2)电离的条件:加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。
(3)表示方法——电离方程式
a.强电解质,如H2SO4 2H++S 。
b.弱电解质,如NH3·H2O N +OH-。
3.电解质导电的原因
(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。
(2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。

(3)电解质导电与金属导电的区别
金属导电是自由电子定向移动的结果,而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。
4.强电解质和弱电解质
(1)强电解质
在水溶液中能③完全电离的电解质。如强酸、强碱、大多数盐。
(2)弱电解质(3)强电解质与弱电解质的比较(二)离子反应及发生的条件
1.离子反应的概念
有离子参加的一类反应。
2.离子反应发生的条件
(1)复分解型的离子反应发生的条件
a.生成⑤沉淀,如BaSO4、CaCO3、AgCl等;
b.生成⑥难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等;
c.生成⑦气体,如CO2、SO2等。
(2)氧化还原型的离子反应发生的条件
强氧化剂转变成弱还原剂,强还原剂转变成弱氧化剂。
例如:FeCl3溶液中加入Cu、FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3++
Cu 2Fe2++Cu2+、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。重点突破
(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。
(2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等,虽难溶于水却是强电解质;Pb(CH3COO)2尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。
(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系,溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电能力较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
(4)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。考点二离子方程式及书写方法技巧(2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。
(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC )。
(4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
3.看符号使用是否正确
要注意“ ”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。
4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒
如Fe3++Cu Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。

5.看是否漏掉离子反应
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写Ba2+与S 生成BaSO4沉淀的反
应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。
6.看反应物或产物的配比是否正确
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+S +Ba2+ BaSO4↓+
H2O,应写成2H++2OH-+S +Ba2+ BaSO4↓+2H2O。解题导引书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。
解析本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入NH4Cl溶
液后,N 与OH-结合成NH3·H2O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B
项,红褐色液体是Fe(OH)3胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+,错误。
答案A