（北京版）高考化学一轮复习 专题三 离子反应课件-北京版高三全册化学课件.pptx

考点清单(2)电离的条件:加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物)。(3)表示方法——电离方程式a.强电解质如H2SO4 2H++S 。b.弱电解质如NH3·H2O N +OH-。3.电解质导电的原因(1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成自由移动的离子。(2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。(3)电解质导电与金属导电的区别金属导电是自由电子定向移动的结果而电解质导电是自由移动的阴、阳离子定向移动的结果电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大离子所带电荷越多其导电能力越强。4.强电解质和弱电解质(1)强电解质在水溶液中能③完全电离的电解质。如强酸、强碱、大多数盐。(2)弱电解质(3)强电解质与弱电解质的比较(二)离子反应及发生的条件1.离子反应的概念有离子参加的一类反应。2.离子反应发生的条件(1)复分解型的离子反应发生的条件a.生成⑤沉淀如BaSO4、CaCO3、AgCl等;b.生成⑥难电离的物质如弱酸、弱碱、水等;c.生成⑦气体如CO2、SO2等。(2)氧化还原型的离子反应发生的条件强氧化剂转变成弱还原剂强还原剂转变成弱氧化剂。例如:FeCl3溶液中加入Cu、FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+、2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。重点突破(1)电解质的强弱与物质内部结构有关与外界因素无关。(2)电解质的强弱与溶解性无关如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;Pb(CH3COO)2尽管能溶于水却部分电离是弱电解质。(3)电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定也与离子所带电荷数有关很稀的强电解质溶液导电能力较弱浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强弱电解质溶液的导电能力不一定弱。(4)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。考点二离子方程式及书写方法技巧(2)微溶物的写法。一般来说微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式浊液中的微溶物写成化学式。(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC )。(4)非溶液状态下的反应一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。3.看符号使用是否正确要注意“ ”“ ”“↓”“↑”等符号的正确使用。4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒如Fe3++Cu Fe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒是错误的。5.看是否漏掉离子反应如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应既要写Ba2+与S 生成BaSO4沉淀的反应又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。6.看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+S +Ba2+ BaSO4↓+H2O应写成2H++2OH-+S +Ba2+ BaSO4↓+2H2O。解题导引书写氧化还原反应的离子方程式时要满足三个守恒:①原子守恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。解析本题涉及离子方程式的书写及正误判断通过实验现象分析发生的反应考查分析和解决化学问题的能力体现证据推理与模型认知的学科核心素养。A项悬浊液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)加入NH4Cl溶液后N 与OH-结合成NH3·H2O平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解正确;B项红褐色液体是Fe(OH)3胶体不是沉淀错误;C项得失电子不守恒电荷不守恒错误;D项稀硝酸具有强氧化性可将Fe2+氧化为Fe3+错误。答案A