（北京版）高考化学一轮复习 专题七 原子结构与化学键课件-北京版高三全册化学课件精编.pptx

考点清单

2.各微粒间的数量关系
 X表示质量数为A、质子数为Z的一个原子。
(1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数;
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
(3)离子所带电荷数=质子数-核外电子总数。
(二)原子核外电子排布
1.电子层的意义
表示电子离原子核平均距离的大小,通俗地讲就是电子离原子核的远近。
电子层常用n表示,n值越小,表示电子离核越近;反之,电子离核越远。由于电子的运动没有固定的轨迹,因此只能讲平均距离。

2.原子核外电子排布规律
(1)每个电子层最多能容纳2n2个电子。
(2)最外层电子数最多不超过8个(K层为最外层时,最多不超过2个)。
a.最外层电子排满8个(He为2个)形成稳定结构,该结构是稀有气体元素原子结构,不易得失电子,因此化学性质稳定,一般条件下不发生反应。
b.最外层电子数较少的(1、2、3个)有失电子达到稳定结构的倾向,表现出金属性。c.最外层电子数较多的(4、5、6、7个)有得电子或形成共用电子对达到稳定结构的倾向,表现出非金属性。
(3)次外层电子数最多不超过18个。
3.最外层电子数与元素性质的关系
(1)稀有气体元素原子最外层电子数一般为8(氦最外层只有2个电子),性质不活泼,既不易失去电子,又不易得到电子。常见化合价为0。
(2)金属元素原子最外层一般少于4个电子,较易失去电子,显正价,失去几个电子就显正几价。
(3)非金属元素原子最外层一般多于或等于4个电子,较易得到电子,显负价,得到几个电子就显负几价。同位素的应用
 H H是制造氢弹的原料 U是制造原子弹的原料和核反应堆的燃料;14C
用于考古。
放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行同位素示踪。例如,应用放射性同位素发射出的射线,可进行金属制品探伤、食物保鲜和肿瘤治疗等;追踪植物中放射性 P发出的射线,能确定磷在植物中的作用部位。
知识拓展
1.1—20号元素的特殊原子结构
(1)最外层电子数为1的原子:H、Li、Na、K;
(2)最外层电子数为2的原子:He、Be、Mg、Ca;
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子:Be、Ar;
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O;
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:Ne;
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si;
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P;
(9)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;
(10)电子层数是最外层电子数2倍的原子:Li、Ca;
(11)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;
(12)最外层电子数是电子层数3倍的原子:O;
(13)核外电子数等于核外电子层数的原子:H;
(14)核内无中子的原子 H。
2.几种“相对原子质量”的计算方法
(1)核素的相对原子质量的计算式:Ar= 
(2)核素的近似相对原子质量在数值上约等于该核素的质量数。
(3)某种元素的相对原子质量是根据其各种核素的相对原子质量和它们在自然界中所占的原子百分含量计算的结果。
其计算公式为 =A·a%+B·b%+C·c%+……
其中A、B、C……分别为各核素的相对原子质量;a%、b%、c%……分别为自然界中各核素所占的原子百分含量; 是元素的精确相对原子质量。
(4)上式中A、B、C……若用各种核素的质量数代替即得元素的近似相对原子质量。考点二化学键斥力达到平衡)。
(4)形成条件:活泼金属与活泼非金属化合时,一般形成离子键。
(5)存在:所有的②离子化合物中都有离子键。
3.共价键
(1)概念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒:原子。
(3)成键实质:原子间形成③共用电子对,共用电子对对核的静电引力与核间、电子间的静电斥力达到平衡。
(4)形成条件:同种或不同种非金属元素的原子相结合时,一般形成共价键。(5)分类 
(6)存在 
(二)分子间作用力、氢键
1.分子间作用力(范德华力)
(1)概念:分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力。
(2)特点
a.分子间作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质。b.分子间作用力存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数气态非金属单质分子之间。像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说,对于组成和结构相似的由分子构成的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。例如,熔、沸点:I2>Br2>Cl2>F2。
2.氢键
(1)概念:已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
(2)形成条件
除H