（北京版）高考化学一轮复习 专题一 物质的量课件-北京版高三全册化学课件.pptx

考点清单2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数符号是NA单位为mol-1。国际上规定1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同约为6.02×1023。阿伏加德罗常数将微粒的数目(N)与物质的量联系在一起三者的关系为①N=n·NA。3.摩尔质量摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量符号是M常用单位是g·mol-1。摩尔质量将物质的质量与物质的量联系在一起三者的关系为②m=n·M。4.气体摩尔体积气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积符号是Vm常用单位为L·mol-1。它的大小与温度、压强有关在标准状况下任何气体的摩尔体积都约等于22.4L·mol-1。气体摩尔体积将气体的体积与物质的量联系在一起三者的关系为③V=n·Vm。考点二物质的量浓度为1000mL则有公式:②cB= 。3.一定物质的量浓度溶液的配制(1)所需仪器:③容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管。若用浓溶液配制稀溶液上述仪器中的托盘天平、药匙可改为滴定管。(2)配制步骤计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、装瓶并贴标签。(3)注意事项a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤但不能④润洗;b.容量瓶只能配制一定体积的溶液即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液;c.转移溶液时溶液的温度应为室温;玻璃棒要靠在容量瓶颈刻度线以下。方法技巧由于二者的摩尔质量相同所以质量一定时二者无论以何种比例混合都不影响分子总数且二者均为双原子分子故这一说法是正确的。2.已知气体的体积求微粒的数目主要应用N= ·NA来计算解题时要注意:(1)若题目给出物质的体积一要看是否是标准状况若不是标准状况则1mol气体的体积一般不为22.4L。二要看该物质在标准状况下是不是气体若不是气体则无法求其物质的量和分子数目;若是气体则可求其物质的量和分子数目这与其是混合气体还是单一气体无关。注意在标准状况下SO3呈固态乙醇、CCl4及碳原子数大于4的烃均不是气体。例如:常温常压下22.4LNO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子这一说法是否正确?解答此题时要注意气体摩尔体积的使用条件常温常压下的气体摩尔体积大于22.4L·mol-1此时22.4L混合气体的物质的量小于1mol则氧原子数目也小于2NA故这一说法不正确。(2)若题目给出气体的质量或物质的量则微粒数目与外界条件无关。(3)注意某些物质分子中的原子个数。例如稀有气体(He、Ne、Ar、Kr等)为单原子分子臭氧(O3)为三原子分子白磷(P4)为四原子分子。(4)若有可逆反应则还要考虑平衡及平衡移动的问题。3.已知物质的量浓度求微粒的数目主要应用N=c·V·NA来计算。这类题一般会和弱电解质的电离、盐类的水解等知识联系在一起解题时注意对“隐含条件”的挖掘。例如:1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HC 这一说法是否正确?解题时要考虑HC 的水解及电离实际存在于溶液中的HC 数目应小于4.与氧化还原反应相关的微粒数目的计算这类题着重考查氧化还原反应过程中电子转移的数目。解答此类题应把握氧化还原反应的实质和得失电子守恒规律。例如:1molFe与足量的稀硝酸反应转移2NA个电子这一说法是否正确?解题时首先要考虑二者反应的产物是什么根据哪种反应物的量来计算转移的电子数。由于HNO3是足量的所以反应时Fe被氧化生成Fe3+在计算转移电子的数目时应根据Fe的物质的量及1个Fe原子失去的电子数目来计算此时1molFe失去电子的数目为3NA故这一说法不正确。例(2018北京四中一模8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 ()A.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体则分散系中胶体微粒数为NA0.1NA故这一说法不正确。B.1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的数目为NAC.标准状况下2.24LCl2溶于水转移电子的数目为0.1NAD.标准状况下11.2L三氯甲烷所含的原子数为2NA解题导引氢氧化铁是粒子胶体1个氢氧化铁胶体微粒是含有多个氢氧化铁的集合体。解析A项氢氧化铁胶体微粒为若干个Fe(OH)3的集合体所以胶体微粒数小于NA;B项根据电荷守恒及中性溶液中c(OH-)=c(H+)可得c(CH3COO-)=c(Na+)则N(CH3COO-)=N(Na+)=NA;C项氯气与水的反应是可逆反应0.1mol氯气不能与水完全反应转移电子数小于0.1NA;D项标准状况下三氯甲烷是液体。答案B