试题-天津-2015_天津市第一中学2015届高考化学 1水溶液中的离子平衡 盐类的水解复习资料（pdf）.pdf

高三化学第二学期新课预习第一周第二学期第一周[课程内容]水溶液中的离子平衡盐类的水解天津市立思辰网络教育有限公司版权所有1/6www.myschoolnet.cn高三化学第二学期新课预习第一周1．重点难点概述（1）盐类水解的实质是盐的阳离子或阴离子与水电离的H+或OH-离子结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡（2）盐类水解是程度很小的可逆反应，该平衡遵循勒夏特列原理（3）水解酸碱性相反的离子相遇会相互促进水解，水解程度较大的离子不能共存。（4）判断离子浓度大小，通常要用电荷守恒和物料守恒2．知识要点及大纲要求理解盐类水解实质和规律，会比较溶液中微粒数大小。（一）知识结构实质：盐电离出的离子（弱酸根或弱碱根）与水电离出的H＋或OH－结合生成难电盐类水解离的分子或离子，破坏了水的电离平衡。条件盐必溶于水含有弱酸（或弱碱）根离子（强酸强碱盐不水解）特征可逆（用“”表示）微弱（量少）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性。规律强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性。强酸强碱盐不水解弱酸弱碱盐谁强显谁性水解是吸热反应。温度越高，水解程度越大影响因素盐的浓度越大、水解程度越小。（二）重点、难点分析1．强碱和多元弱酸组成的正盐，分步水解，离子方程式分步写。强酸和多元弱碱组成的正盐虽分步水解，但水解离子方程式只写一步。2–––––例如Na2CO3：CO3+H2OHCO3+OH.HCO3+H2OH2CO3+OH。而3++AlCl3写成Al+3H2OAl(OH)3+3H。2．关于盐类水解的判断。例：下列有水参加的化学反应中，不属于水解反应的是（）+–（A）NH3+H2ONH4+OH++（B）NH4+H2ONH3∙H2O+H+–（C）H2S+H2OH3O+HS––（D）AlO2+2H2OAl(OH)3+OH天津市立思辰网络教育有限公司版权所有2/6www.myschoolnet.cn高三化学第二学期新课预习第一周分析：判断的依据是（1）反应物是否为盐电离出的弱酸根或弱碱根离子。（2）水电离出的H+或OH–是否发生反应。（A）中NH3不是盐。（C）中H2S也不是盐，因而（A）、（C）中方程式是电离方程＋––＋式。而（B）中NH4和（D）中AlO2分别是弱碱根和弱酸根，水电离出的OH和H分别参加了反应，生成了弱碱和难电离的Al(OH)3。正确选项为A、C。3．化学平衡移动原理适用水解平衡。注意水既是溶剂又是反应物，增加水的量，稀释了盐溶液，水解平衡向正向移动，但离子浓度都降低。.＋+例如NH4Cl溶液：NH4+H2ONH3∙H2O+H.用水稀释10倍，浓度降低，水解程度变大，平衡正向移动，H＋数目多了，但c(H＋)降低了。4．弱酸盐和弱碱盐溶液混合，一般能进行到底，不用可逆号，可用沉淀、气体符号标.3+2––.2–––3＋2––出。如Al盐和含CO3、HCO3S、HSAlO2的盐，Fe盐和含CO3、HCO3的3+2–盐等混合可产生沉淀和气体。2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3+–Fe+3HCO3=Fe(OH)3↓+3CO2↑3+–Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+注意．．：不是所有的水解显不同酸碱性的阴、阳离子相遇，均能水解到底。如NH4和-CH3COO相遇，会互相促进水解，但仍能共存于同一溶液中。5.盐类水解规律的应用（1）制备物质时，要考虑盐的水解Δ3++例：利用水解制Fe(OH)3胶体Fe+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3H.将FeCl3溶液蒸干得到的是Fe(OH)3，温度高会得到Fe2O3。要想得到FeCl3（s），必将FeCl3溶液在HCl气流中蒸干，防止它的水解。最好同时采取减压措施，使水在低于1000C时蒸发，减少Fe3+的水解程度（加热有利于盐水解）（2）物质的鉴别例如有Na2CO3、NH4Cl、NaCl三种盐溶液，只要用石蕊试液就可以鉴别开了。（3）配溶液。3+FeCl3溶液（Fe盐）很易水解，配制时必加盐酸，防止它水解。（4）比较盐溶液中各离子浓度大小的依据经常用到电荷守恒和物料守恒。以Na2CO3溶++2−−−液为例：电荷守恒：c(Na)+c(H)=2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)1物料守恒:c(Na+)=c(CO2−)+c(HCO−)+c(HCO)23323例：在NH4Cl溶液中下列关系正确的是（）–++–（A）c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)+–+–（B）c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)–++–（C）c(Cl)=c(NH4)>c(H)=c(OH)+–+–（D）c(NH4)=c(Cl)>c(H)>c(OH)天津市立思辰网络教育有限公司版权所有3/6www.myschoolnet.cn高三化学第二学期新课预习第一周[分析]在盐溶液中c(H+)和c(OH–)肯定比盐电离出的离