【名师一号】（人教）高考化学一轮总复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲.ppt

[考纲要求]
1．了解盐类水解的原理。
2．了解影响盐类水解程度的主要因素。
3．了解盐类水解的应用。1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟________________________结合生成________的反应。3．特点4．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性()
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性()
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()
(4)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()
(5)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()题组训练

3．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液②Na2CO3溶液③X溶液④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()
A．氨水 B．硅酸钠溶液
C．NaOH溶液 D．NaHCO3溶液4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)>K(HX)>K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)>pH(NaX)>pH(NaHY)
B．amol/LHX溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(X－)，则不一定a<b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立
D．若0.1mol/LNaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力解析强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，且对应弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－的电离能力最弱，相应的Y2－的水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)>c(X－)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误；当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。
答案C

1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越________，溶液的碱性或酸性越________。2．外因

改变条件3.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________________________________________________(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．NH4NO3溶于水时放出热量
D．NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO－水解平衡移动的方向分别为______、______、_____(填“左”“右”或“不移动”)。考点三盐类水解的应用1．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气⑧长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性
A．①④⑦ B．②⑤⑧
C．③⑥⑨ D．全部

2．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：
①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3，可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是()
A．①③⑤ B．①②③
C．②④ D．①③④⑤

4．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。
将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分