高考化学总复习（人教）配套课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第3讲.ppt

第3讲盐类的水解考点一盐类的水解及其规律
(频数：★★★难度：★★☆)3.特点4.规律5.水解方程式的书写(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为_______________________________。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为__________________________________。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为
_________________________________________。1.(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH2.教材知识实验探究3.(溯源题)判断下列说法是否正确答案D2.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()
题组二水解规律及应用
3.(2017·湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按pH减小的顺序排列的是()解析A选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A错误；B、C选项中，醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C错误；D选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D正确。
答案D4.25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是()答案C>考点二影响盐类水解平衡的因素
(频数：★★☆难度：★★☆)2.外因(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。
①外加酸碱②加能水解的盐条件答案B2.教材知识实验拓展探究(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_____________________
(用离子方程式和必要文字解释)。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母序号)。
A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量
答案(1)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)________。
a.降温 B.加水稀释
c.加入NH4Cl D.加入NaHCO3
(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
答案(1)bd(2)调节溶液的pH
探源：本题源于RJ选修4P57“科学探究”，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×答案A3.室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()答案B1×10－12考点三盐类水解的应用
(频数：★☆☆难度：★★☆)判断酸性
强弱2.盐溶液蒸干时所得产物的判断1.教材基础知识应用2.教材基础知识实验探究3.(溯源题)(福建理综)稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。1.[利用水解原理解释用途或现象]答案D答案A3.[盐溶液蒸干问题]解析热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。
答案D5.[水解原理在除杂、配制过程中的应用]解析要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH＜6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。
答案A[试题分析]正确答案：D[真题演练]答案D(3)天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。解析(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用。(2)Fe3＋分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有