【走向高考】高考化学人教一轮总复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第3节.ppt

走向高考·化学水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解高考风向标
【考纲要求】
1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解程度的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。【命题趋势】
1.水解方程式的书写。通常作为离子方程式正误判断题的选项之一出现，也会在非选择题中出现，以解释盐溶液的酸碱性变化。
2.盐类水解方程式与电解质电离方程式相结合，考查水解与电离的区别。
3.以盐类水解在化工生产、日常生活中的应用为背景，考查水解平衡的影响因素及盐溶液的酸碱性判断。
4.结合水解规律，对溶液中离子浓度大小进行比较。1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟①____________________结合生成②__________的反应。
2．条件
盐电离出来的离子能与H＋或OH－结合生成③____________。3．实质
破坏水的电离平衡，水的电离平衡向④________方向移动，水的电离程度⑤________，溶液呈现一定的⑥________性或________性。
4．特点
(1)通常水解反应很⑦________，存在⑧__________。
(2)水解反应是⑨__________的逆反应，是⑩________热反应。5．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)【易错警示】【互动思考】【典例透析】

[解析]AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐；BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐；则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。
[答案]B【跟踪演练】
解析：A项，正好完全反应，生成的NH4Cl水解后溶液显酸性；B项，K2S水解后溶液显碱性；C项，反应生成K2CO3，其水解后溶液显碱性；D项，两者恰好中和，Na2SO4溶液显中性。
答案：A【总结提升】盐类水解的影响因素右移增大抑制右移【互动思考】【典例透析】【跟踪演练】
解析：加入的NaOH会抑制CH3COO－的水解，使c(CH3COO－)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH－)增大，溶液的pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH－)减小，溶液的pH也减小；通入的HCl能促进CH3COO－的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。
答案：B盐类水解题的解题思路
高考命题中对盐类水解的考查，常常与溶液的酸碱性判断、实验现象分析、除杂质、物质的制备等有机地结合在一起进行考查。
①解题的思维过程
a．找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化；
b．然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向；盐类水解的应用【互动思考】【典例透析】【跟踪演练】
解析：FeCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Fe2O3。碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫酸亚铁溶液在加热蒸干过程中，FeSO4被氧化，灼烧后不能得到FeSO4。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。
答案：A【总结提升】溶液中粒子浓度大小的比较2．比较溶液中粒子浓度大小的解题思路【易错警示】【典例透析】[解析]由实验①可知HA是一元弱酸，二者恰好完全反应后，由于A－水解使所得溶液呈碱性，故A项正确；由电荷守恒可知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(K＋)，故B项错误；由实验②反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则x>0.2，反应后的溶液中，c(A＋)＋c(HA)>0.1mol·L－1，C项正确；在所得的中性溶液中，c(H＋)＝c(OH－)，再由电荷守恒可知，c(K＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，故c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项正确。
[答案]B[方法技巧]巧抓“四点”，突破溶液中粒子浓度关系
(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。
(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。
(4)抓反应“过量”点，分析溶质是什么。【跟踪演练】【总结提升】