【名师一号】（人教）高考化学一轮总复习课件：第8章 水溶液中的离子平衡 第2讲.ppt

[考纲要求]
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH的定义。
3．了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。考点一水的电离

3．影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度________，Kw________。
(2)加入酸或碱，水的电离程度________，Kw________。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度________，Kw________。4．外界条件对水的电离平衡的影响1．(2015·广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()
A．升高温度，可能引起由c向b的变化
B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c(H＋)和c(OH－)，升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不可能引起c向b的变化，A项错误；b点对应的c(H＋)＝c(OH－)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，B项错误；Fe3＋水解显酸性，图中a点c(OH－)<c(H＋)，C项正确；c和d代表不同温度下的离子积常数，所以只稀释溶液但不改变溶液温度不会引起c向d的变化，D项错误。
答案C

解析水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A项错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B项错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C项对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D项错。
答案C4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()
A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋
C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－5．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝76．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的Na2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L；③pH＝10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H＋)＝10－5mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H＋的物质的量，其比值为：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。
答案A
水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算(25℃时)
(1)中性溶液。
c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。
(2)溶质为酸的溶液。
H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水。
如pH＝2的盐酸中水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。
(3)溶质为碱的溶液。
OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水。如pH＝12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液。
H＋和OH－均由水电离产生。
如pH＝2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－2mol/L;pH＝12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－2mol/L。
特别提醒溶质为酸或碱的溶液中：
(1)当酸电离出的H＋远大于水电离出的H＋时，水电离出的H＋可忽略不计。
(2)当碱电离出的OH－远大于水电离出的OH－时，水电离出的OH－可忽略不计。1．溶液的酸碱性
溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
(1)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈酸性。
(2)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈中性。
(3)c(H＋)________c(OH－)，溶液呈碱性。－lgc(H＋)1．(2016·桂林高三诊断)下列四种溶液中一定显酸性的是()
A．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
B．溶液中c(OH