高考化学《优化方案》总复习课件：1.4物质的量浓度（鲁科）.ppt

一、物质的量浓度
1．定义
用溶液所含溶质的，表示溶液组成的物理量。
2．单位
或。
3．表达式
溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)三者的关系式(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过计算，且单位通常用升(L)。
(2)取出任意体积的1mol·L－1溶液，其浓度都是1mol·L－1。但所含溶质的量则因体积不同而不同；
(3)溶质是在溶剂中存在的物质，可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合，特别像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时用17g·mol－1。二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.主要仪器：托盘天平、量筒、、、
、胶头滴管。
2．容量瓶的使用
(1)特点(2)使用方法及注意事项：
①容量瓶使用前一定要检查。其操作顺序为：装水盖塞―→倒立―→正立―→玻璃塞旋转180°―→倒立。
②(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．配制的步骤
计算→称量(或量取)→并冷却→移液→
→定容→摇匀并装瓶。其配制过程用图表示为：配制所需溶液时要注意所需溶液的体积是否与常用容量瓶的规格相符，如配制480mL0.1mol/LNa2CO3溶液应选取500mL容量瓶，称取5.3gNa2CO3。有关物质的量浓度的计算2．一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算要把密度单位“g/cm3”换成“1000ρg/L”！(1)c、w、ρ三者中知道两个量可求第三个量。
(2)要注意区分题目给出的质量分数是“w”还是
“w%”。(1)有关溶解度的计算要掌握“温度一定”和“饱和溶液”两个关键的条件，二者缺一不可。
(2)m(溶液)＝m(溶质)＋m(溶剂)
＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)；m(溶质)
＝V(溶液)(mL)×ρ(溶液)×w。
(3)换算时一定要注意单位的统一。(2009年广州模拟)将物质的量均为amol的钠和铝一同投入mg水中(水足量)，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()【答案】C答案：C稀释、浓缩、混合后溶液浓度的计算2．溶液质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)
3．电荷守恒：据溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
4．体积一般不守恒
没有特别说明，不要把溶液的体积看成溶剂的体积
加上溶质(或浓溶液)的体积。一般按下列情况计算：(2009年德州质检)50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积应()
A．小于50mLB．等于50mL
C．大于50mLD．等于50/ρmL【答案】C【方法技巧】(1)浓度与密度的关系
①若溶液的密度大于1g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越大，如硫酸、NaCl溶液等。
②若溶液的密度小于1g·cm－3，溶液的质量分数越大，则其密度就越小，如酒精、氨水。(2)等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律
①若溶液的密度大于1g·cm－3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半，若溶液的密度小于1g·cm－3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半。
②无论溶液的密度大于1g·cm－3还是小于1g·cm－3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。2．(1)40%和50%的两H2SO4溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数________45%，等体积混合后，所得溶液的质量分数________45%。
(2)已知98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol·L－1，试判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________9.2mol·L－1(以上均填“大于”、“小于”或“等于”)。
答案：(1)等于大于(2)小于配制一定物质的量浓度溶液的误差分析(1)定容后摇匀，液面下降少许是正常的，此误差已在制作仪器时加以考虑，不必再补水，若再加水，则c偏小。
(2)定容时不小心水超过刻度线，必须重新配制。实验室配制480mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①称量________gNaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把所得溶液小心转入________mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度2～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写下列