高三化学一轮（全国）课件：5.3化学键晶体.ppt

第三节化学键晶体

1．化学键类型判断。
2．极性分子与非极性分子的结构与判断。
3．晶体类型的判断。
4．晶体熔沸点高低比较。

(1)定义：。
(2)化学反应的实质：
。(3)离子键和共价键比较键型 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 ()
A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】本题考查考生对化学反应实质是旧化学键断裂与新化学键的生成的理解程度。A选项中没有非极性共价键的断裂与生成；B选项中没有离子键的断裂，也没有非极性共价键的断裂与生成；C选项中没有非极性共价键的生成，只有D选项反应中有Na＋与的离子键；O—O非极性键，C—O间极性键的断裂，反应后有盐的离子键，氧分子中O===O非极性键及C—O极性键的形成，符合题意。
【答案】D

(1)分子间作用力
①分子间作用力是指把分子聚集在一起的作用力，又叫做。
②分子间作用力与化学键相比得多。
③分子间作用力的大小决定了物质的性质。
④对于组成结构相似的物质，，分子间作用力越大。(2)氢键
氢键是一种介于和之间的相互，它存在于分子间或分子内活动性较强的非金属元素、、和与之相连的H之间。如H2O分子间、HF分子间、NH3分子间以及NH3与H2O之间等。氢键的存在对物质的等有很大影响，如H2O的沸点比H2S高许多，NH3极易溶于水等等。(3)极性分子和非极性分子
①极性分子：整个分子的电荷分布，例如等。
②非极性分子：整个分子的电荷分布，如
等。 下列叙述正确的是 ()
A．以非极性键结合起来的分子是非极性分子
B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子
C．非极性键只存在双原子单质分子里
D．非极性分子中，一定含有非极性共价键【解析】对于抽象的是非型选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如H2、O2、N2、Cl2等。B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子如CH4、CCl4、CO2、CS2等。C错误，非极性键也存在某些共价化合物(如：H2O2、C2H4、C2H5OH等)和某些离子化合物(如Na2O2等)中。D错误，非极性分子中不一定含有非极性共价键(如CH4、CO2)。
【答案】A

(1)晶体类型与性质
常见的晶体按照其结构可分为四大类型，即
①离子晶体：晶格质点上是，质点间以结合，由于离子键较，故离子晶体具有较大硬度，较高的熔、沸点；当晶体熔化或溶于水时离子键被破坏，电离成自由离子，离子晶体都是。
②原子晶体：晶格质点是，各质点上原子间以结合。共价键是很强的一种键，所以原子晶体具有等特性。③分子晶体：晶格质点是，各质点上分子之间以微弱的结合，故分子晶体。
④金属晶体：晶格质点上是，在各质点之间自由运动，因而，金属晶体具有的本领，一般具有很好的延展性。但不同金属晶体中金属键的强度差异很大，因而金属晶体的熔沸点、硬度等性质差异极大。(2)几种常见晶体的结构分析
①氯化钠晶体结构(离子晶体)
a．与每个Na＋等距紧邻的Cl－有个。
b．与每个Na＋等距紧邻的Na＋有个。
c．每个氯化钠晶胞中含有个NaCl。
d．与每个Na＋等距紧邻的6个Cl－围成的空间构型为。
②金刚石结构(原子晶体)(如图1)
a．最小的环：元环；
b．碳原子数∶C—C键数＝。③石墨结构(如图2)
a．最小的环：元环；
b．碳原子数∶C—C键数＝。
④干冰结构(如图3)
a．与每个CO2分子相邻且等距的CO2分子数：个；
b．每个晶胞中含有CO2分子数：个。⑤SiO2晶体(原子晶体)(如图4)
晶体结构与金刚石相似，C被Si代替，Si与Si之间插氧，即为SiO2晶体，则SiO2晶体中最小环为元环(6个Si,6个O)，最小环的平均Si原子个数为6× 平均氧原子个数为6×＝1，即n(Si)∶n(O)＝1∶2用SiO2表示。
(2008年四川理综)下列说法中正确的是()
A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态
D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【解析】离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子的数目不同，A错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B错误；分子晶体在常温下也有呈固态，C错误；组成原子晶体的元素是非金属元素，非金属元素间以共价键结合，D正确。
【答案】D

熟练掌握影响化学键、分子间作用力强弱的因素，可以帮助我们