青海省2012届高三化学 5.3化学键晶体复习课时训练.doc

5.3化学键晶体一、选择题1．(广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】根据题意符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种。B项中MgCO3微溶于水MgO为离子化合物。【答案】B2．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．氯化硫(SCl2)D．三氟化硼(BF3)【解析】A项因为Xe已达到8e－结构与F共价后XeF6不能都满足8电子结构。【答案】C3．下列物质熔化或汽化时所克服的微粒间作用力属同种类型的是()A．I2和NH4Cl受热汽化B．SiO2和NaCl的熔化C．干冰和液氧的汽化D．HI和NH4Cl受热分解【解析】微粒间作用力主要有：离子键、共价键、分子间作用力(还有氢键)。微粒间作用力不同则熔化或汽化时所克服的力也不同。A中固态碘汽化时只需克服分子间作用力NH4Cl是离子化合物且受热分解时克服的是离子键。B中SiO2是共价化合物熔化时需克服共价键NaCl是离子化合物。C中干冰和液氧汽化时只需克服分子间作用力。D中HI是共价化合物由HI分子构成但受热易分解生成H2和I2(气)这一变化过程必须经过旧化学键的断裂和新化学键的生成克服的是共价键。NH4Cl受热分解克服的是离子键。【答案】C4．下图所示中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化每个小黑点代表一种氢化物其中a点代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4【解析】因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中NH3、H2O、HF分子之间存在氢键它们的沸点高于同族其他元素气态氢化物的沸点A、B、C不合题意而CH4分子间不能形成氢键所以a点代表的是SiH4。【答案】D5．下列叙述正确的是()A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键如乙烷分子中的C—C键、H2O2分子中的O—O键等A不正确。含有非极性键的化合物分子有可能是极性分子如含有O—O非极性键的H2O2分子是极性分子C不正确。共价化合物可形成分子晶体也可形成原子晶体而原子晶体熔点一般都比离子晶体高故D错。【答案】B6．短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()A．E是一种非金属元素B．在ECln中E与Cl之间形成共价键C．E的一种氧化物为EO2D．E位于元素周期表的ⅣA族【解析】根据题意：n(AgCl)＝57.4g/143.5g·mol－1＝0.4molECln～nAgCl0.2mol0.4mol所以n＝2即ECl2中E显＋2价。从ECl2的熔点、沸点数据特点可得出ECl2为非金属元素形成的分子晶体A、B选项正确；C项中E元素呈多种价态它的氧化物可以是EO2；D项中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2型分子。【答案】D7．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S与SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构【解析】乙醇与水互溶不能用乙醇做萃取剂；熔化NaCl克服离子键熔化SiC克服共价键；24Mg、32S两种原子的质子数和中子数都相等；H2S分子中H原子最外层只有两个电子。【答案】C8．根据相关化学原理下列判断正确的是()A．若X是原子晶体Y是分子晶体则熔点：X<YB．若A2＋2D－―→2A－＋D2则氧化性：D2>A2C．若R2－和M＋的电子层结构相同则原子序数：R>MD．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB则同浓度钠盐溶液的碱性NaA<NaB【解析】D项符合“越弱越水解”的规律。A项一般X>Y。B项氧化性A2>D2。C项原子序数M>R。【答案】D9．下列说法正确的是()A．H与D16O与18O互为同位素；Heq\o\al(162)O、Deq\o\al(162)O、Heq\o\al(18