高三化学复习课件（人教）：5.3 化学键.ppt

一、化学键
1．概念
使相结合的作用力．
3．化学反应的本质
反应物分子内和生成物分子内
．
二、离子键
1．概念：带之间的相互作用．
2．成键粒子：．
3．成键实质：．
4．形成条件：通常，元素与
元素化合．
5．表示方法
用电子式表示离子键的形成1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离
子键吗？
(2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子
键吗？
提示：(1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形
成的是共价键．
(2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，
但它是离子化合物．三、共价键
1．概念：原子间通过形成的相互作用．
2．成键粒子：．
3．成键实质：．
4．形成条件：通常的原子相结合．5．分类
6．表示方法
用电子式表示共价键的形成
2.(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)共价键仅存在于共价化合物中吗？四、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
(1)定义：把的作用力，又称．
(2)特点
①分子间作用力比化学键；
②分子间作用力影响物质的物理性质，如
，而化学键影响物质的化学性质和物理性质．
③只存在于由共价键形成的多数和绝大多数
及稀有气体之间，如CH4、O2、Ne等．(3)规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点．例如：熔、沸点：HClHBrHI.
2．氢键
(1)定义：分子之间存在着一种比的相
互作用．
(2)特点
①作用力的大小：＞氢键＞．
②影响物质的物理性质，使物质的熔、沸点升高等．
[考情分析]离子键、共价键的概念辨析及形成[解题指导]选使原子相结合的相互作用叫化学键，①错误；HCl、H2SO4均是强电解质，但它们只存在共价键，③错误；稀有气体元素形成的单质不含任何化学键，离子化合物中可能存在共价键，⑤错误．2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()[解题指导]选由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素．a、b为活泼的金属元素，f、g为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g间易形成离子键．3．(2010·长春模拟)氯化钠是日常生活中人们常用的调味
品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
()
A．具有较高的熔点B．熔融状态下能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水[解题指导]选只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，B正确；A具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项水溶液能导电，可以是共价化合物如硫酸等；D项可溶于水的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物．4．(2009·江苏高考)下列有关化学用语使用正确的是
()
A．硫原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：[]＋Cl－

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．对氯甲苯的结构简式：[解题指导]选A项，硫原子的原子结构示意图应为；B项，电子式应为[]＋
[]－；C正确；D项，对氯甲苯的结构简式为

.5．(2009·北京理综)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，
它们的分子中各含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电
离出两种阴离子．下列推断合理的是()
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，
只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和
非极性键
C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷
的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1
价的元素[解题指导]选首先要认真审题，四种物质分别含2种或3种元素，则F2、Ar不符题意．但也有启发，由F2可推出H2O2、N2H4、C2H6、CH3—NH2、CH3OH、H2N—OH也有18个电子；由Ar可推出HCl、H2S、PH3也有18个电子．由“甲是气态氢化物，且在水中分步电离出两种阴离子”，则甲为H2S，H2SHS－＋H＋，HS－H＋＋S2－.A项，NaHS既能与酸反应又能与碱反应；B项，CH3OH与O2的摩尔质量相同，无非极性键；C项，CH3—NH2含氮元素，就不是CH4的同系物；D项，H2S中H与S的质量比为1∶16，H2O2中H与O的质量比为1∶16，H2O2中氧为－1价．6．(2010·天津高考)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依
次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)．
(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________．(3)硒(Se)